1、选择题  室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是
[? ]
A．31
B．41.3
C．稍大于41.3
D．稍小于41.3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。?

(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的12小时?内，在第一种催化剂的作用下，_________收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，?发生反应：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。该反应的ΔH＝+206?kJ/mol。
①在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1?L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10?mol，求CH4的平衡转化率__________(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知：CH4(g)+2O2(g)?===CO2(g)+2H2O(g)?ΔH＝-802?kJ/mol,?写出由CO2生成CO的热化学方程式： ___________________________。

参考答案：(1)vⅢ＞vⅡ＞vⅠ；Ⅱ
(2)①?
②91%
(3)CO2(g)＋3H2O(g)?===?CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g)　ΔH＝＋1?008?kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知反应：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g)；ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题   在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是(? )
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0

参考答案：A

本题解析：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH?其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。
图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，先拐先平数值大，所以且p2＞p1，压强大，平衡向体积减小的反应即逆方向移动，所以W在反应混合物中的体积分数变小，故a＋b＜n，正确；
图Ⅱ一定不是不同压强对反应的影响，是使用了催化剂的因素，且2使用的催化剂效果好；因为达到平衡的时间缩短了，但是W在反应混合物中的体积分数不变化，只能是催化剂的影响；图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，温度越高，平衡向吸热方向即W的生产方向移动，故ΔH>0；故选A。
点评：在此总结一下对于化学平衡的有关图象问题的分析方法：
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
(3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
(5)先拐先平，数值大。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

本题难度：一般