1、选择题  一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是

[? ]
A.?反应的化学方程式为5YX
B.?t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.?t2时，正、逆反应速率相等
D.?t3时，逆反应速率大于正反应速率

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
其平衡常数K和温度，的关系如下：

（1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
（2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
A．? B．混合气体中CO浓度不变
（4）在850℃时，可逆反应：
在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。

参考答案：（共10分）（1）（2分）
（2）放热（2分）
（3）AB（2分）
（4）0．120mol/L （2分）? 60%（2分）

本题解析：（1）根据平衡常数的定义得该反应的平衡常数K的表达式为
（2）随温度升高，K逐渐减小，说明升温平衡逆向移动，所以正向为放热反应；
（3）A、达到化学平衡状态时，v正= v逆，且H2与H2O的物质的量之比为1:1，正确；B、达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，正确，答案选AB。
（4）850°C时，K=1．0，所以c3×c3=（0．2- c3）×（0．3- c3），解得c3=0．12mol/L,CO2的转化率为0．12 mol/L÷0．2 mol/L×100%=60%

本题难度：一般

3、计算题  已知850℃时，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。
（1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。
（2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？
（3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H2的体积分数。

参考答案：（1）逆向进行?（2）0≥x>3?（2）0.48

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应为 X + 2Z＝ Y
B．反应为 X + Y 2Z
C．4 s 时，反应达到平衡
D．12 s 时，反应不再进行

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、X、Y、Z的变化量之比为:(1.2-0.40):(1.0-0.2):(1.6-0)=1：1：2，A不正确，B正确；C、10s时达到平衡；D、平衡后反应仍在进行。

本题难度：一般

5、选择题  500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g)?，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（?）
A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
B．反应向正反应方向移动
C．NO2的转化率变小
D．N2O4的体积分数一定增大

参考答案：BD

本题解析：A 错再充入1molNO2，颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，因为平衡移动只是减弱这种改变，并不消除这种改变
B 对相当于增加了NO2的浓度，平衡向减弱这种改变的方向移动
C 错，NO2的转化率增大
D．对，因为平衡右移，生成的N2O4的物质的量增多，N2O4的体积分数一定增大

本题难度：一般