微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 在一密闭容器中充人4 mol SO2和一定量O2,发生反应:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=一196.6 kJ·mol-1。
则下列说法正确的是?(?)
A.为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂
B.增大压强有利于SO2转化,平衡常数也会增大
C.当放出353.6 kJ热量时,SO2的转化率接近90%
D.右图中纵坐标y为SO3的含量
参考答案:C
本题解析:略
本题难度:一般
2、选择题 汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8 kJ·mol-1,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件X,Y随X的变化,符合图中曲线的是(? )

A.当X表示温度时,Y表示平衡常数K
B.当X表示温度时,Y表示CO的转化率
C.当X表示N2的物质的量时,Y表示NO的转化率
D.当X表示NO的物质的量时,Y表示平衡常数K
参考答案:D
本题解析:化学平衡常数只与温度有关,该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡常数减小,A错;NO的物质的量的多少对平衡常数没有影响,D对;升高温度,平衡向逆反应方向移动,CO的转化率减小,B错;增加N2的物质的量,平衡向逆反应方向移动,NO的转化率减小,C错
本题难度:一般
3、选择题 在一条件下,反应N2+3H2?2NH3在10L恒容密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减少到8mol,则2min内N2的化学反应速率为( ? )
A.1.2mol?L-1?min-1
B.1.0?mol?L-1?min-1
C.0.6?mol?L-1?min-1
D.0.4?mol?L-1?min-1
参考答案:C
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 mA(s)+nB(g)
pC(g)的可逆反应,在室温条件下φ(B)与压强(p)的关系如图4所示,则下列有关叙述正确的是(? )

图4
A.m+n<p
B.n>p
C.X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率
D.X点比Y点混合物的反应速率慢
参考答案:CD
本题解析:由图示可看出,随p增大,φ(B)也增长,所以,p增大时,平衡向左移动,所以n<p(注意物质A是固体,所以在此不应涉及m),选项A、B均不正确。
在曲线上,当p一定时,φ(B)也一定,所以曲线上每一点均表示达平衡状态,而曲线外各点均不是平衡状态。在曲线上方的任一点(如X点)φ(B)比平衡状态时大,则在达到平衡状态的过程中,必须使φ(B)减小,则必须是正反应速率大于逆反应速率。
由于Y点的压强比X点的压强大,所以Y点比X点混合物的反应速率大。
本题难度:简单
5、填空题 某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HA
H++A-,回答下列问题:
(1)向溶液中加入适量NaA固体, 以上平衡将向______(填“正”、“逆”)向移动,理由是______________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向____(填“正”、“逆”)向移动,溶液中c(HA)将________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)试设计实验方案证明HA为弱酸_______________________________________。
参考答案:(8分) (1)逆(1分) c(A-)增大,平衡向减小c(A-)的方向移动即逆向移动(2分) (2)正(1分) 减小(1分) 增大(1分)? (3) 测0.1 mol·L-1 HA溶液的PH,若溶液的PH>1则它为弱酸(2分)
本题解析:(1) 加入NaA固体,A-增多,故平衡将向逆向移动,理由为c(A-)增大,平衡向减小c(A-)的方向移动即逆向移动。
(2)加入NaCl溶液,不反应,相当于加入水,溶液浓度变小,平衡将向正向移动,溶液中c(HA)将减小,c(H+)减小,则溶液中c(OH-)将增大。
(3) 证明HA为弱酸方法很多,比如:测0.1 mol·L-1 HA溶液的PH,若溶液的PH>1则它为弱酸。
点评:本题综合考查弱电解质的电离问题,题目较难,做题时注意把握“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律。
本题难度:一般