1、填空题  （12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是?。
（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是?。
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL0．?标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量
? g．
②取上述制得的KMnO4产品0．316g，酸化后用标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12．00mL。计算该KMnO4产品的纯度。（有关离子方程式为：

参考答案：（1）将③中MnO2回收利用（2分）
（2）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O（2分）
（3）①3.95（3分）
② 8KMnO4～ 5S2O32－
8×158 g? 5 mol
0.316 g×w 0.100 mol·L-1×12.00 mL×10-3 L·mL-1
w =96％(或0.96)（5分）

本题解析：（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，一般是原料的循环使用，即可以将将③中MnO2回收利用。
（2）根据反应物和生成物可知，反应的方程式为3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O。
（3）①250mL0.100mol/L 标准Na2S2O3溶液中，溶质的物质的量是0.025mol，质量是0.025mol×158g/mol＝3.95g。
②本题可以通过关系式计算。

本题难度：一般

2、实验题  （18分）某同学欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，试根据所学回答下列问题。
（1）若采用5mol/L的碳酸钠溶液配制溶液，需要用到碳酸钠溶液的体积为?。
（2）若用碳酸钠固体配制，一定会用到的仪器有________________________
A．450ml容量瓶? B．500 ml容量瓶? C．量筒? D．胶头滴管
E．烧杯? F．玻璃棒? G．托盘天平
（3）欲准确配制所需溶液，下列称量质量正确的是?（?）
A．称Na2CO3? 4.8克? B．Na2CO3 5.3克
C．称Na2CO3·10H2O? 12.87克? D．称Na2CO3·10H2O 14.30克
（4）若在配溶液的过程中用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的碳酸钠固体
D．重新配制
（5）下列操作可能导致结果偏高的是?。
A．转移后没有洗涤烧杯
B．定容时俯视
C．定容时仰视
D．称取的Na2CO3溶液中混有少量Na2CO3·10H2O
E．配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶

参考答案：（1）0.01L或10ml 3分?（2）BDEFG? 5分
（3） B 3分?（4）D 3分?（5） BE? 4分

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （20分）
某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

请回答下列问题：
（1）写出A的分子式?；A的结构简式?。
（2）N—A的反应类型是?。
（3）①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：试剂I?；试剂Ⅱ?（选填字母）。
a．KMnO4（H+）? b．Fe／盐酸? c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂II、试剂I、化合物E（浓硫酸/△）作用，能否得到F，为什么??。
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有?种处于不同化学环境的氢。
（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式一。
①属于芳香族化合物，分子中有两个：互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有结构。
（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl，溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式
（7）F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式?。

参考答案：
（1）C7H7NO2? …………2分
? …………2分
（2）取代反应? …………2分
（3）①a? …………1分
b? …………1分
②不可以，（1分）若先还原后氧化，则还原生成的氨基又会被氧化
…………1分
（4）2? …………2分
（5）……（每个2分，共4分，写出两个即可）
（6） …2分
（7） ……2分
（方程式不写条件或写“” 不扣分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  （14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
?
图1?图2
（1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_____________________。
如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有?
（填化学式）杂质生成。
（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，
该反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 ＝ 2NaI＋Na2S4O6
①利用KIO3、KI和HCl作原料可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式?。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有?。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。
提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待?时，停止加热，将烧瓶取下；
④ __________________________；
⑤ __________________________；
⑥将所得固体洗涤、干燥，即可得到Na2S·9H2O晶体。

参考答案：（14分）（1）吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气 （2分）? NaCl（2分）
（2）①IO3-+5I-+6 H+=3I2+ 3H2O（2分）
②淀粉溶液?（2分）?酸式滴定管（2分）
③偏低（1分）
（3）③烧瓶中固体不再减少（1分）
④趁热过滤（1分）
⑤将所得滤液冷却结晶，过滤（1分）

本题解析：（1）图1所示装置中有二氧化硫参与反应，所以氢氧化钠的作用是吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气；如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，浓盐酸易挥发，与三颈烧瓶内的物质反应生成NaCl，所以三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有NaCl杂质生成；
（2）①KIO3、KI和HCl作原料可配制标准碘溶液，说明产物中有单质碘生成，所以化学方程式的元素守恒规律可写出该反应的离子方程式为IO3-+5I-+6 H+=3I2+ 3H2O；
②因为碘遇淀粉变蓝色，所以选择淀粉作指示剂；滴定时Na2S2O3·5H2O样品溶液放于锥形瓶中，则标准碘溶液应放在酸式滴定管中；不能用碱式滴定管盛放碘溶液，因为碘单质有一定的氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的胶管部分；
③滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则所用标准碘液偏少，造成Na2S2O3·5H2O的质量分数偏低；
（3）③根据Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精的特点，判断待烧瓶中固体不再减少时停止加热；
④杂质不溶于酒精，所以趁热过滤可除去杂质；
⑤Na2S在低温时在酒精中的溶解度减小，所以将过滤后的滤液冷却结晶，再过滤可得晶体样品。

本题难度：一般

5、填空题  （16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图所示：

（1）步骤①中涉及的离子方程式有：?。
（2）步骤②中加入H2O2的目的是：??反应的离子方程式为?。
（3）已知：

参考答案：（16分）（1）CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O（2分），FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O（2分）；
（2）将Fe2＋氧化成Fe3＋（2分）， 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（2分）；
（3）3.2至4.7（2分）；? a b c （2分）；
（4）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）。干燥的HCl气流中（2分）

本题解析：】（1）氧化铜是碱性氧化物，和盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。
（2）由于溶液中含有亚铁离子，而亚铁离子的沉淀pH大于铜离子的，所以应该把亚铁离子转化为铁离子而产生氢氧化铁沉淀，从而除去杂质。
（3）要沉淀铁离子而保留铜离子，则根据pH可知，应该是3.2至4.7之间。由于调节pH是不能引入杂质的，所以答案选bc。
（4）要得到氯化铜晶体，则应该是蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤、洗涤干燥即可。氯化铜是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铜和氯化氢。所以在加热过程中，应该在氯化物的气流中进行以防止CuCl2发生水解。

本题难度：一般