1、选择题  用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是
A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B．盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水
C．滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视
D．滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色

参考答案：A

本题解析：A测定结果偏高，NaOH中混有Na2CO3杂质导致溶液的碱性减弱，中和未知浓度的盐酸消耗的体积增多，导致所测盐酸浓度偏高；
B中盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水，不影响测定结果；
C中滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视，导致所读氢氧化钠溶液体积偏小，使盐酸浓度测定结果偏低；
D中用氢氧化钠溶液滴定盐酸且指示剂为酚酞，判断滴定终点为：最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液颜色突变为浅红色且30内不变色即达滴定终点。

本题难度：一般

2、实验题  （8分）翰林汇现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ，其实验流程示意图如下：

上图中“→”表示气流方向。请完成下列填空。
（1）A 中发生反应的离子方程式为?；
（2）B中选用的试剂是?；
（3）D装置中的现象为?；
（4）若E中的试剂选择KOH溶液，写出相应的吸收反应的化学方程式?。

参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O?（2）饱和食盐水
（3）剧烈燃烧，产生棕黄色烟?（4）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

本题解析：（1）实验室制氯气的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）B装置是除去Cl2中的HCl，所以用饱和食盐水。
（3）铜与氯气反应的现象是铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。
（4）用氢氧化钾吸收氯气的化学方程式为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。
点评：本题主要考查的是实验室制氯气的实验，非常基础简单。

本题难度：一般

3、选择题  量取20.00mL0.01mol/LX溶液于锥形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.01mol/L的Y溶液中，用数字化试验设备测定试验过程中混合液的PH，结果如图所示。下列说法中正确的是?

A．X和Y可能是KOH和CH3COOH
B．X和Y可能是NH3·H2O和HCl
C．X与Y恰好中和时, 混合液呈中性
D．X与Y恰好完全反应时的溶液中滴入酚酞会变色

参考答案：B

本题解析：如果X是强碱，则氢氧化钾的pH＝12，A不正确。根据图像可知，恰好反应时，pH＝6，溶液显酸性，所以B正确，CD都不正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  根据下图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是

参考答案：D

本题解析：A、氨气的收集错误，错误；B、试剂错误，应选用稀盐酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面，阻碍反应进一步进行，错误；C、试剂错误，稀硝酸与铜反应生成NO，错误；D、正确。

本题难度：一般

5、实验题  （15分）下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气		?
②	制氨气		?
③	制氯气		?

参考答案：（共15分）（1）（每空1分，共3分）
编号
发生装置
①
C
②
B
③
A或C
（2）NH3(1分)? Ca(OH)2+2NH4C lCaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
（3）浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）（2分）
（4）①66.7（2分）②ACFGH（2分）③BC(2分)

本题解析：（1）考查常见气体的制备。双氧水分解不需要加热，因此选择C装置；实验室制取氨气是利用固体之间的反应，且反应需要加热，所以选择B装置；实验室制取氯气是利用固体和用液体之间的反应，且反应需要加热，选择A装置，如果用高锰酸钾溶液氧化浓盐酸，则不需要加热，因此也可以选择C装置。
（2）实验室制取氨气是非氧化还原反应，而制取氧气和氯气的反应都是氧化还原。实验室制取氨气的方程式是Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）如果不需要加热制取氨气，则可以利用氨水的不稳定性，易分解生成氨气来实现，即可以将浓氨水滴入生石灰或氢氧化钠固体。
（4）①盐酸的物质的量是0.1L×8mol/L＝0.8mol，所以需要浓盐酸的体积是0.8mol÷12molL＝0.0667L＝66.7ml。
②量取浓盐酸需要100ml量筒，溶解需要烧杯和玻璃棒，转移需要100ml容量瓶。定容需要胶头滴管，所以答案选ACFGH。
③容量瓶不能润洗，选项B不正确；容量瓶不能用来稀释，选项C不正确，其余都是正确的，答案选BC。

本题难度：一般