参考答案：C

本题解析：A生成NO2不能用NaOH溶液干燥，会被吸收；B生成SO2需要加热条件；D中NH3不能用浓硫酸干燥，会吸收掉NH3

本题难度：一般

3、选择题  配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（?）
A．容量瓶使用前有蒸馏水
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．称量NaOH固体时使用了称量纸

参考答案：A

本题解析：A.容量瓶使用前有蒸馏水，不影响；?
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，损失溶质；
C.俯视确定凹液面与刻度线相切,溶液体积偏大；
D.称量NaOH固体时使用了称量纸,损失溶质；故选A。
点评：误差分析是要注意：误差的分析的决定式是C=n/v=m/Mv
关键是看实验操作过程中溶质有没有损失，溶液体积不变时，若溶质损失，分子减少所以C偏低；若溶质不损失，溶液体积减少，分母减小，所以C偏高；反之亦然。

本题难度：简单

4、填空题  （14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程?。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是?（填序号）。
①原子半径?②最外层电子数
③金属性?④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：?。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理?。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：?。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为?。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为??g/L（计算结果保留整数）。

参考答案：（14分）
（1）（2分）
（2）②（2分）
（3）SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑（2分）
（4）溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀（2分）
（5）2Fe2+ + H2O2 + 2H +=2Fe3+ + 2H2O （2分）
（6）Sr(OH)2（2分）
（7）675（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  醛可与NaHSO3饱和溶液发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠：

反应是可逆的。在通常条件下有70％～90％的原料向正反应方向转化。
(1)若氯苯中含有杂质苯甲醛，要除去此杂质，可作用的试剂是____，反应的化学方程式为：____；分离的方法是____。
(2)若使CH3—CHOH—SO3Na转化为乙醛，可采用的试剂是____，反应的化学方程式为____，分离的方法是____。

参考答案：

(2)H2SO4? 2NaHSO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2SO2↑蒸馏

本题解析：充分应用题给信息，并联想有关化学平衡移动的概念和物质的性质分析题目要求。
(1)氯苯中混有苯甲醛，按题给反应，用NaHSO3与苯甲醛加成，生成可溶于水的，则与不溶于水的氯苯分为两层，用分液漏斗分离即可。反应的化学方程式为：

(2)注意到题给条件“反应是可逆的，在通常条件下”正反应方向的转化率较高，若能使平衡左移，则可生成乙醛，而考虑平衡左移的方法，若以CH3—CHOH—SO3Na为纯液体，没有浓度的问题，则只应考虑使左侧NaHSO3浓度减小的办法，则可相应使用H2SO4，发生反应：
2NaHSO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2SO2↑
使NaHSO3浓度减小，而使平衡左移，转化为乙醛：

注意到Na2SO4为离子晶体，熔沸点较高，而CH3CHO沸点仅为20.8℃，易挥发，所以用蒸馏的方法，则可分离出乙醛。

本题难度：一般