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1、填空题 下表是常温下，浓度为0.01mol-L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：
| 混合组别 | 混合前酸或盐的总浓度 | 混合比例及混合溶液性质
A
c（HA）=0.02mol-L-1
等体积混合，pH＞7
B
HB溶液的pH=2
V1?mL?NaOH溶液与V2?mL?HB溶液，pH=7
C
c（H2C）=0.01mol-L-1
等体积混合，pH＞7
D
c（NaHD）=0.01mol-L-1
等体积混合，pH=7
|
回答下列问题：
（1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为______，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=______mol-L-1（填具体数字）．
（2）由B组混合液pH=7可推知，V1______V2．
（3）C组混合液中，pH＞7的原因是______．
（4）0.01mol-L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=______．
（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是______．
参考答案：（1）A组等体积等浓度混合，得到等量的HA、NaA，pH＞7，水解显碱性，则离子浓度为c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）；pH=8，c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，则c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=9.9×10-7mol/L，
故答案为：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）；9.9×10-7；
（2）若HB为强酸，pH=7，等体积混合；若HB为弱酸，HB的浓度大于0.01mol/L，则酸的体积小可保证pH=7，即V1≥V2，故答案为：≥；
（3）酸为二元酸，等体积等浓度混合后，为盐和酸的混合液，溶液pH＞7，则盐中HC-的水解大于其电离，故答案为：HC-的水解大于其电离；
（4）由等体积等浓度混合pH=7，则NaHD完全电离，c（H+）=0.01mol/L，由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，1L水电离出n（H+）=10-12mol，
1L水的物质的量为100018mol，则水的电离度为10-12100018×100%=1.8×10-14，故答案为：1.8×10-14；
（5）由上述分析可知，A、C组中的酸不能完全电离，而B组中不能确定，D组中为强酸，所以属于弱酸的为HA、H2C，故答案为：HA、H2C．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 有关pH的计算
（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？
（2）30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为？
（3）两溶液混合后，溶液的pH为？
参考答案：（1）20mL0.01mol/LKOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，故溶液中c（H+）=10-140.01mol/L=10-12mol/L，故该溶液的pH=-log10-12=12，
答：0.01mol/LKOH溶液的pH为12；
（2）30mL0.005mol/LH2SO4溶液中c（H+）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，故该溶液的pH=-log0.01=2，
答：0.005mol/LH2SO4溶液的pH为2；
（3）KOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，H2SO4溶液中c（H+）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，硫酸的体积多，故混合后溶液呈酸性，胡混合后溶液中c（H+）=0.03L×0.01mol/L-0.02L×0.01mol/L0.03L+0.02L=0.002mol/L，故混合后溶液的pH=-log0.002=2.7，
答：混合后溶液的pH值为2.7．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的c（OH-）最接近于（ ）
A．0.01mol/L
B．1×10-5mol/L
C．1×10-7mol/L
D．1×10-9mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温下，将0.1mol．L-1．盐酸逐滴加入到20mL0.1mol?L-1氨水中，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．①溶液中c（Cl-）＞c(NH4+)＞c（OH-）＞c（H+）
B．②溶液中：c（NH?4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）
C．③溶液中：c（Cl-）+c（H+）=c(NH4+)+c（OH-）
D．滴定过程中可能出现：c（NH3H?2O）＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c（Cl-）＞c（H+）
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