1、填空题  （8分）如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。

试求：（1）写出①、②的电极反应式；                           ______________                          _______________
（2）通过计算确定通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度是               。

参考答案：（1）①Cu2++2e-==Cu  (2分)  2H++2e-==H2↑(2分)
②4OH—4e-=2H2O+O2↑(2分)
（2）0.025mol/L (2分)

本题解析：（1）B池第③极增重2.16 g，电解硝酸银溶液得到的产物是Ag和氧气，所以2.16g是Ag的质量，电路中转移电子的物质的量是2.16g/108g/mol=0.02mol，所以③极是阴极，则④是阳极，F是电源的正极，E是电源的负极，①是阴极，②是阳极，所以①发生还原反应，根据离子的放电顺序，铜离子得电子生成单质Cu，电解反应式为Cu2++2e-==Cu，②发生氧化反应，氢氧根离子放电生成氧气，4OH—4e-=2H2O+O2↑，根据得失电子守恒可知，生成氧气的物质的量是0.02mol/4=0.005mol，标准状况下的体积是0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，而实际A池中收集到标准状况下的气体224 mL，说明阴极除铜离子放电外还有氢离子放电，且生成112mL的氢气，电解反应式为2H++2e-==H2↑；
（2）由（1）的分析可知，A池中生成的氢气的物质的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol，转移电子的物质的量是0.005mol×2=0.01mol，阴极共转移电子的物质的量是0.02mol，所以Cu2+得电子的物质的量是0.01mol，则Cu2+的物质的量是0.01/2=0.005mol，A池溶液的体积是200mL，所以通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度是0.005mol/0.2L=0.025mol/L.
考点：考查电化学反应原理的应用，氧化还原反应的计算

本题难度：一般

2、选择题  如下图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中错误的是

[? ]
A．电源的M 极为正极
B．甲装置中溶液的pH减小
C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1
D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如用下图I所示装置通电8分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到电流计指针发生偏转，U型管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U型管右端液面上升。下列说法正确的是

[? ]

A．通电时石墨电极上方得到的气体为H2
B．装置I通电8分钟后石墨电极周围溶液的pH上升
C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为Cl2 - 2e-==2Cl-
D．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-==Fe(OH)2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是(? )

A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
D．该装置是将电能转化为化学能

参考答案：C

本题解析：出口①处的电极与电源正极相连，作阳极，电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑，出口②处的电极与电源负极相连，作阴极，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑，其中H＋来自水电离，H＋不断放电，水电离向正方向移动，产生OH－，故总反应为2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。电解过程是将电能转化为化学能。该离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，而不允许阴离子通过。

本题难度：简单

5、选择题  如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关判断正确的是（　　）
A．a为正极、b为负极
B．d为阳极，c为阴极
C．电解过程中，氯离子浓度不变
D．电解过程中，d电极质量增加