1、选择题  500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(? )
A．原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在阳极发生反应：4OH—－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)= 22．4 L÷22．4L/mol=1mol。则转移电子4mol．因此选项B正确；在阴极首先发生反应：Cu2++2e-=Cu,然后发生：2H++2e-=H2↑。由于产生氢气的物质的量是1mol,得到电子2mol,则产生Cu转移的电子也是2mol,产生Cu1mol。所以选项C错误；Cu(NO3)2的物质的量是1mol,根据N守恒可得n(KNO3)= 6．0 mol/L×0．5L－2mol=1mol,所以c(K＋)= c(KNO3)=1mol÷0．5L=2mol/L,选项A错误；因为在反应过程中放电的OH-的物质的量与H+及电子的物质的量相等，因为电子转移4mol,所以电解后溶液中H＋的物质的量也是4mol,所以c(H＋)=4mol÷0．5L=8mol/L ,所以选项D错误。

本题难度：一般

2、实验题  碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再将KI和KIO3的混合溶液电解，将其中的I

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  (15分)
次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：                    
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为            
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为
，下列说法正确的是

[? ]
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为(　　)
A．35.5∶108　　
B．1∶2
C．108∶35.5
D．8∶1

参考答案：D

本题解析：设各物质均为1mol则AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3，Ba(NO3)2+K2SO4= BaSO4↓+2KNO3
1mol? 1mol? 1mol? 1mol? 1mol? 1mol? 1mol? 2mol
反应后，变为1mol NaNO3和2mol KNO3的混合物；
阴离子（NO3-、OH-）在电解池的阳极放电，且放电顺序为： OH-＞NO3-；
阳离子（Na+、K+、H+）在电解池的阴极放电，且放电顺序为： H+＞Na+、K+；
则两极反应为4OH—－4e— =2H2O＋O２↑(氧化产物)； 2H++2e-=H2↑(还原产物)，实质为电解水；
4mol? 1mol? 4mol 2mol
即32g：4g=8:1，故选D；

本题难度：一般