1、判断题  工业制镁是采用电解熔融的氯化镁的方法。试分析电解熔融的MgCl2的原理，写出有关的电极反应式及总反应式。

参考答案：阳极 2Cl－→Cl2↑＋2e－；阴极Mg2+＋2e－＝Mg。总反应式为：MgCl2?Mg ＋ Cl2↑。

本题解析：熔融的氯化镁中自由移动的Mg2+和Cl－，其中Cl－定向向阳极移动，在阳极上发生氧化反应：2Cl－→Cl2↑＋2e－；Mg2+定向向阴极移动，在阴极上发生还原反应：Mg2+＋2e－＝Mg。总反应式为：MgCl2Mg ＋ Cl2↑。

本题难度：一般

2、选择题  早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔）4Na +O2↑+2H2O; 后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe +4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是
[? ]
A．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者
B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠
C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH-+2e-=H2↑+O2↑
D．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于铜电极的叙述中正确的是
[? ]
A.铜锌原电池中铜作负极
B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极
D.电解饱和食盐水制氯气时用铜作阳极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为(? )
A．0.5 mol?L－1
B．0.8 mol?L－1
C．1.0 mol?L－1
D．1.5 mol?L－1

参考答案：C

本题解析：阳极发生电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，失去电子的物质的量=n(O2)×4="(11.2/22.4)×4" mol="2" mol；阴极发生电极反应：首先发生的是Cu2++2e-=Cu，其次是2H++2e-=H2↑，阴极得到电子的物质的量=n(Cu2+)×2+n(H2)×2=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2mol，两电极物质得失电子数相等，即2 mol=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2 mol。解得n(Cu2+)="0.5" mol，n(CuSO4)=n(Cu2+)="0.5" mol，其物质的量浓度="0.5" mol/(500×10-3L)="1.0" mol·L-1，答案为C。

本题难度：一般

5、选择题  用铂电极电解CuSO4溶液，当Cu2+浓度降至一半时停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（）
A．CuSO4
B．CuO
C．Cu(OH)2
D．CuSO4·H2O

参考答案：B

本题解析：发生的电解池反应为2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，电解中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，就损失2个O原子，相当于损失CuO。为了使CuSO4溶液恢复原浓度，显然应加入CuO。

本题难度：简单