1、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是（?）
A．热的纯碱液用于去油污
B．加热氯化铁溶液颜色变深
C．饱和食盐水使甲基橙显黄色
D．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里

参考答案：C

本题解析：A中的纯碱水解呈碱性，与油污发生反应生成可溶于水质物质；B中，加热氯化铁溶解，促进其水解；D中Al2(SO4)3溶液水解呈酸性，会与铁反应。只有C答案与盐类的水解无关，故答案为C。

本题难度：一般

2、选择题  0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
A．c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS—) + c(OH—)
B．c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/L
C．c(K+) = c(S2—) + c(HS—) + c(H2S)
D．c(OH—) = c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S)

参考答案：D

本题解析：A 错误，电荷守恒，c(S2—) 应为2c(S2—)
B 错误，S2－水解，c(K+) + c(S2—) <0.3mol/L
C 错误，c(K+) = 2c(S2—) +2 c(HS—) +2 c(H2S)
D 正确，遵循质子守恒。

本题难度：一般

3、选择题  关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．c(CH3COO－)：③>①
B．水电离出的c(OH－)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(H＋)>c(OH－)

参考答案：B

本题解析：A、醋酸是弱电解质部分电离，醋酸钠是强电解质完全电离，所以相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，C（CH3COO－）：③＞①，故正确；
B、0.1mol·L-1的醋酸溶液中pH大于1，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中pH是13，则醋酸溶液中水电离出的c（OH－）＞10-13 mol·L－1，氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH－）=10-13 mol·L－1，即②＜①，故错误；
C、①、②等体积混合后，酸和碱恰好反应生成醋酸钠，氢氧根离子由水电离得到，水电离出的氢离子一部分在溶液中，一部分和醋酸根离子结合生成醋酸，所以根据质子守恒得c（OH－）=c（H＋）+c（CH3COOH），故正确；
D、①、③等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c（H＋）＞c（OH－），根据溶液中电荷守恒知，c（CH3COO－）＞c（Na＋），醋酸钠是完全电离，醋酸是部分电离，所以溶液中c（Na＋）＞c（H＋），故正确；
故选B．

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是　
A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
B．HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－
C．HS－＋H＋= H2S
D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HclO

参考答案：A

本题解析：盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。B、CO32－比HCO3－更易水解，故该反应不正确，应为HCO3－+ H2OH2CO3+OH－；CD都不是盐类水解反应

本题难度：简单

5、选择题  电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c（H+）＞c(OH-)
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者
D．常温下，某溶液中有水电离出的c(H+)=10-51mol·L-1，则此溶液可能是盐酸

参考答案：C

本题解析：A、的Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液，阴离子都是 CO32-，HCO3-，OH-，故A错误；B、1 mol?L-1的CH3COOH溶液与1 mol?L-1的NaOH溶液混合，等体积混合，溶液呈碱性，故B错误；C、NH4HSO4溶液中，H+抑制NH4+水解，故C正确；D、常温下，水的离子积为10-14，水电离出的c（H+）=c （OH-）=10-7，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中c（H+）=10-5mol?L-1，水的电离程度程度，则此溶液不可能是盐酸，可能是强酸弱碱盐，故D错误．

本题难度：一般