1、选择题  若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是
A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）
B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋）
C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）
D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）

参考答案：A

本题解析：0.1mol·L－1 NaAc溶液中存在着Na+、Ac-、HAc、H+、OH-。其溶液中的三个守恒式为：①物料守恒：c（Na＋）＝c（Ac—）+c（HAc）=0.1mol·L－1 ；②电荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）= c（Ac— ）+c（OH—）；③质子守恒：c（OH—）=c（H＋）+c（HAc）；由于离子的水解，故溶液中各离子的浓度大小关系为：c（Na＋）> c（Ac—）> c（OH—）> c（H＋）。综上，答案选A。
点评：解答此题的关键在于熟练掌握电解质溶液中的三个守恒：物料守恒、质子守恒和电荷守恒。同时，应充分考虑弱离子的电离与水解。属于中档题。

本题难度：一般

2、填空题  在室温下，下列五种溶液①0.1mol/LNH4Cl?②0.1mol/LCH3COONH4?③0.1mol/ L NH4HSO4?④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液?⑤0.1mol/LNH3·H2O
(1)溶液①呈___性（填“酸”“碱”或“中”）其原因是____________________________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中C(NH4+)的大小关系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L
NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
(4) 室温下测得溶液②的PH=7，则说明CH3COO-的水解程度_______(填>,<或=")" NH4+的水解程度,C(CH3COO-)_________C(NH4+)(填>,<或=)

参考答案：1)酸 , NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋?，NH4＋和水电离出来的结合成NH3·H2O，促进水的电离，平衡时使C(H+)＞C(OH-)，所以溶液呈酸性。(2)②<③? (3)Cl－ ,? NH4＋?(4)? ="?" ， =

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(　　)
A．CH3COO－　　　　　　　　
B．HSO4－
C．HSO3－
D．CO32－

参考答案：C

本题解析：CH3COO－与CO32－不能再电离，A、D不选；H2SO4是强酸HSO4－不能水解，B不选；答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（?）
A．Na2SO4
B．CH3COONa
C．NH4Cl
D．HClO

参考答案：B

本题解析：A 对水的电离平衡无影响
B 醋酸根离子会水解，促进水的电离
C 铵根离子会水解，促进水的电离，但是铵根离子是阳离子，不是阴离子
D HclO会抑制水的电离
故选B

本题难度：一般

5、选择题  常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（?）
A．溶液中：
B．在的溶液中，
C．的盐酸与的溶液等体积混合后，溶液中一定有
D．向氨水中加入少量固体，溶液中增大

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般