1、选择题  在如下图所示的装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，从理论上分析，两极的变化是?
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重了32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2

[? ]
A．①和③
B．①和④
C．②和③
D．②和④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下图各装置中，不能发生原电池反应的是（容器中均为稀硫酸溶液）（?）

参考答案：D

本题解析：形成原电池的条件：活性不同的两电极、电解质溶液、闭合回路。D项不能形成闭合回路，故不能形成原电池。

本题难度：一般

3、填空题  如图装置中，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹，a、b为电源两极.在A、B中充满KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中.切断K1，闭合K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中产生体积不相等的无色气体，如图所示.

(1)试管B中收集的气体是?（填化学式）电源的a极为　　　　(填“正极”或“负极”).
（2）写出铂夹C上发生的电极反应式：?
（3）写出A中电极反应式：?.
(4)若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极.此时切断K2、K3，闭合K1，电流表的指针发生偏转，此时B极的电极反应式为?　.

参考答案：（1）H2?负极?
（2）2H+ + 2e- = H2↑?
（3）4OH- - 4e- = O2↑+2H2O?
(4)H2+2OH- -2e- = 2H2O

本题解析：
①切断K1，合闭K2、K3通直流电，电极A、B及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，通过图象知，B极上气体体积是A极上气体体积的2倍，所以B极上得氢气，A极上得到氧气，所以B极是阴极，A极是阳极，故a是负极，b是正极．
故答案为：B极上得氢气，负；
⑵C极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为4H＋+4e=2H2↑．
故答案为： 4H＋+4e=2H2↑；
⑶A极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应式为4OH－-4e=2H2O+O2↑；
故答案为：4OH－-4e=2H2O+O2↑；
⑷切断K2、K3，合闭K1，电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此装置构成氢氧燃料原电池，所以有电流通过，电流表的指针移动．此时B极为负极，电极反应式为H2+2OH- -2e- = 2H2O
故答案为：H2+2OH- -2e- = 2H2O

本题难度：简单

4、选择题  下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O下列说法正确的是（　　）

A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气
B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋
D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－