1、填空题  在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间t的变化如下表

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=__________。已知平衡常数K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。
(2)下图中可用来表示NO2的变化的曲线是________（填字母）。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d. 容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c. 增大O2的浓度 d. 选择高效催化剂

参考答案：(1)?；放
(2)b；1.5×10-3 mol·L-1·s-1
(3)bc
(4)c

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

[? ]
A．X、Y、Z均为气态?
B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据
C．升高温度时?增大，?减小，平衡向右移动
D．使用催化剂Z的产率增加

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

[? ]
A．升高温度?
B．加大X的投入量
C．使用催化剂?
D．缩小体积

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值____（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）。
(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃ 时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0 CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v(CO)=_________，该温度下平衡常数K的数值为________。

(3)t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

①表中3～4min之间反应处于_______状态；C1数值________0.08mol/L(填 “>”、“<”或“=”)。
②反应在4～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是____（单选），表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______（单选）。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

参考答案：(1)可逆反应的进行程度越大；可能增大也可能减小
(2)0. 03mol/(L·min)；2.25
(3)①平衡；>；②D；A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
（1）写出该反应的化学方程式：____________________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________(填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol 。
（1）t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=____________。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是____________、____________。（填写2项）

参考答案：（Ⅰ）（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；（2）ABC
（Ⅱ）（1）0.03/(t2-t1) mol·L-1·s-1；（2）不；（3）使用了催化剂；升高了温度（或增大了H2的浓度）

本题解析：

本题难度：一般