1、填空题  高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s) +CO(g)Fe(s)+CO2(g)-Q 其平衡常数可表示为K=
c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时 K=0. 263．且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2 和CO的体积比值____，平衡常数K值___。（填 “增大”“减小”或“不变”）
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)= 0.1 mol/L．在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 _____（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是_____________。

2、填空题  工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2?（g）2SO3（g）?△H＝－196．6?kJ·mol－1
⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向装置中充入N2?
B．向装置中充入过量的SO2
C．向装置中充入O2?
D．升高温度
⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol?SO2?和2mol?O2?及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为?5mol?SO2（g）、3．5?mol?O2（g）、1mol?SO3（g）?，下列说法正确的是___________
A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ?
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等?
D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
⑶生产中在550?℃时，将2．0?mol?SO2和1．0?mol?O2置于 5?Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
0．10?M?Pa。试计算反应 2SO32SO2+O2?在550?℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10?MPa）?_________K（1．0?MPa）（填?“＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl?+?Cl-?=[AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________?

3、填空题  火力发电时排出的烟气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。工业上利用的海水脱硫是一种有效的方法，工艺流程如图：

(1)天然海水呈碱性，请写出SO2与OH-反应的离子方程式：____。
(2)天然海水吸收含硫烟气后溶有H2SO3分子，用氧气将其氧化的化学方程式为：___。氧化后的“海水”需要引入大量天然海水与之混合后才排放的主要目的是____。
(3)为测定烟气中SO2的含量，将标准状况下500 mL的烟气通入20 mL 0.05 mol．L-1的高锰酸钾溶液，恰好使紫色刚好褪去：
①请配平方程式：___KMnO4+____SO2+____H2O==___MnSO4+____ K2SO4+___H2SO4
②所通烟气中SO2的体积百分含量为___。
(4)工业上常用可逆反应：2SO2+O22SO3 △H<0制备硫酸，下列对该反应的说法不正确的是____。
A．当单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明此时该反应达到平衡状态
B．升高温度，可以增大正、逆反应速率，平衡向右移动
C．温度不变，增大压强时，平衡向右移动
D．工业上通常在该反应中使用催化剂来提高SO2的转化率

4、选择题  反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
A．加压
B．减压
C．减小B的浓度
D．降温

5、选择题  在相同温度和压强下，对反应 CO2 (g) + H2 (g)CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表