1、填空题  实验室配制480ml?0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g．
（2）配制时已选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有______．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______．（填数字符号）
（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______．
A．忘记将洗涤液转入容量瓶；
B．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理；
C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；
D．定容时俯视刻度线．

参考答案：（1）因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，
Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，
所以Na2CO3?10H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；
（3）根据容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故选：①③⑤；
（4）A．忘记将洗涤液转入容量瓶，洗涤液中含有溶质，溶质的质量偏小，浓度偏小，故A正确；
B．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理，不影响溶液的体积，浓度不变，故B错误；
C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线，过会儿滞留在刻度线以上的溶液就会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D．定容时俯视刻度线，溶液的液面未达到刻度线，体积偏小，浓度偏大，故D错误；
故选：AC．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  欲配制500ml?0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应称取______?g十水合碳酸钠晶体
（2）配制该溶液所用的仪器有______
（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯）天平平衡时，实际称得碳酸钠晶体的质量是______．
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是______
A．称取28.6g?Na2CO3进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅
D．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
E．定容时，仰视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液．

参考答案：（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.5L×0.2mol?L-1×286g/mol=28.6g．
故答案为：28.6．
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
故答案为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
（3）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为28g-0.6g=27.4g．
故答案为：27.4g．
（4）A．称取28.6gNa2CO3进行配制，碳酸钠的质量增大，所配溶液浓度偏高；
B．称量时用了生锈的砝码，砝码质量增大，所称碳酸钠晶体质量增大，所配溶液浓度偏高；
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅，移入容量瓶中的碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏高；
D．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
E．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；
F．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
故选：ABC．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  配制250mL0.2mol/L稀H2SO4溶液时，下列操作可能导致浓度偏低的是（　　）
A．浓硫酸稀释后，没有冷却直接转移到容量瓶中
B．定容时俯视刻度线
C．转移过程中没有洗涤小烧杯
D．容量瓶洗净后，没有干燥

参考答案：A、浓硫酸稀释后，没有冷却直接转移到容量瓶中，会导致配制的溶液体积偏小，根据c=nV可知，配制的溶液的物质的量浓度偏高，故A错误；
B、定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=nV可知，配制的溶液的物质的量浓度偏高，故B错误；
C、转移过程中没有洗涤小烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可知，配制的溶液的物质的量浓度偏低，故C正确；
D、由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶洗净后没有干燥，对溶质的物质的量、溶液的体积没有影响，不影响配制结果，故D错误；
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  分别用20mL1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
[? ]
A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．1∶3∶3
D．3∶1∶1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  实验室需配制250mL?0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL?0.1mol/L的Na2CO3溶液

参考答案：（1）需Na2CO3的质量为m=0.25L×0.1mol?L-1×106g/mol=2.65g≈2.7g．
故答案为：2.7g．
配制250mL?0.1mol/L的Na2CO3溶液，所以应选择250ml容量瓶．
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
除容量瓶外还需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙．
故答案为：2.7；250ml；天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙．
（2）由（1）中配制溶液的操作步骤可知，正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D．
故答案为：B、C、A、F、E、D．
（3）若未洗涤，碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低；
若加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致所配溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低；
若定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所以溶液浓度偏高．
故答案为：偏低；偏低；偏高．
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度或向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致所配溶液浓度偏低，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．
故答案为：应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．

本题解析：

本题难度：一般