1、简答题  配制100mL0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列问题．
（1）计算：需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为______．
（2）某学生在称量前发现托盘天平指针在分度盘的偏左位置，此时左边的托盘将______（填“高于”或“低于”）右边的托盘，必须调节托盘天平的平衡螺母使托盘天平平衡．
（3）配制方法如下：
①断续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处．
②在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
③改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
④向盛有NaCl的烧杯中加入少量蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
⑤将NaCl溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中．
试用以上编号排列正确操作步骤：______．
（4）在配制过程中（其他操作都正确），下列操作，其中会引起所配溶液浓度偏高的有______（填代号）．
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水?②转移时，有部分溶液洒在外面
③转移后，没有洗涤烧杯?④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤定容时，俯视刻度线?⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

2、填空题  用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②______，③______，④移液，⑤______，⑥______，⑦摇匀．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：______）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：______．
使用容量瓶前必须进行的操作是______．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：______
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：______．
③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为______．

3、选择题  下列溶液中的Cl-与50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（　　）
A．150mL 1mol?L-1的NaCl溶液
B．75mL 2mol?L-1NH4Cl溶液
C．75mL 1mol?L-1的FeCl3溶液
D．150mL 2mol?L-1的KCl溶液

4、选择题  精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH?溶液，下克实验操作正确的是（　　）
A．选择仪器时，使用500mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

5、选择题  在VL?Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
A．