1、填空题  KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(1) 请配平上述化学方程式。
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
① 只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(4) 氧化剂是________，氧化产物是_____。

参考答案：(1)2、4、2、2、1、2
(2)②
(3)0.2
(4)KClO3；Cl2

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）Ⅰ、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

其中 A、B、C 都是钨的化合物。回答：
(1)?74W在周期表的位置是第?周期。
(2) 写出上述流程中B 、C 的化学式：B____________；? C_____________
(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：______________________________________________________________；
(4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO3-x。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985,X=0.1。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为________：________?．

Ⅱ、如上图所示，当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为?g（电解质溶液足量）。

参考答案：（8分）
Ⅰ、(1) 六（1分）
(2) B: H2WO4（1分）? C: WO3（1分）
(3) 2 WO3 +3C ="=2W" +3CO2↑（1分）；
(4) n (W) (V): n (W) (VI) ="1:" 4（2分）
分析：把+5价钨的氧化物和+6价钨的氧化物的化学式分别写成WO2.5和WO3
设蓝色氧化钨的组成为x WO2.5 ·y WO3= WO2.90
所以有x+ y="1?" 2.5x+ 3y=2.90
解联立方程得：x ="0.20?" y=0.80
所以蓝色氧化钨中+5价和+6价钨的原子数之比为：
w (+5)/ w (+6)=" x/" y=0.20/0.80=1/4=0.25
Ⅱ、1.8克（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是
A．原溶液的浓度为0.1mol/L
B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

参考答案：B

本题解析：还原性强弱：I-﹥Fe2+﹥Br-，在FeBr2溶液中，通入Cl2过程中，Fe2+先反应，反应完之后是Br-。n(Cl2)=0.05mol，反应后有Br-，说明Cl2已全部反应完。n(Cl-)=0.1mol。c(Cl-)="0.1" mol/L，V(aq)=1L?。
所以，溶液中含有的n(Br-)=0.3mol。若溶液中Br-并没参加反应，则有Fe2+部分反应或者是恰好反应完。则n(FeBr2)=0.15mol，n(Fe2+)="0.15mol," 通入0.05mol Cl2后，反应掉n(Fe2+)="0.1" mol，生成n(Fe3+)="0.1" mol,剩余n(Fe2+)="0.05" mol。故B正确。

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则生成1 mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为
A．3．0 mol
B．1．5 mol
C．1．0 mol
D．0．75 mol

参考答案：A

本题解析：1 mol Cr2O72-得到6摩尔的电子，而因为PbO2到Pb2＋化合价之差为2，所以需要．3．0 mol。

本题难度：一般

5、填空题  （13分）某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO?PbSO4?H2O），进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3，说明溶解度：PbSO4       （填“＞”或“＜”）PbCO3。
（2）步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：

（3）将步骤①和④的滤液合并，加入          PH＝7，再经过         、冷却结晶、
          、洗涤、干燥，可获得Na2SO4?10H2O晶体。
（4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO2(标准状态)，步骤③中获得90.9 g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为            （假设流程中原料无损失）。

参考答案：（1）＞；（2）1,1,1,1，H2O，1,1,2；（3）H2SO4；蒸发浓缩；过滤；（4）14.3%。

本题解析：（1）步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3，说明PbSO4的溶解度大于PbCO3；（2）在步骤①中PbO2转化为PbCO3的反应是氧化还原反应，所以根据电荷守恒、原子守恒可得离子方程式是PbO2＋SO32－＋CO32－＋H2O= PbCO3↓＋SO42－＋2OH－。（3）将步骤①和④的滤液合并，加入H2SO4调整溶液的酸碱性PH＝7，再经过蒸发浓缩；冷却结晶、过滤，洗涤、干燥，可获得Na2SO4?10H2O晶体。（4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO2(标准状态)，则根据Pb守恒可知PbO2和PbSO4的物质的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol步骤③中获得90.9 g PbSO4,n(PbSO4)=" 90.9" g÷303g/mol=0.3mol,其中由PbO产生的PbSO4是物质的量是0.3mol-0.25mol=0.05mol则铅膏中PbO的质量分数为(0.05mol×223g/mol÷78g)×100%=14.3%。
考点：考查物质的制取过程中的反应原理的知识。包括物质的溶解度大小的比较、离子方程式的配平、混合物的分离方法、物质纯度的计算等知识。

本题难度：困难