高中化学知识点归纳《水的电离平衡》试题特训（2017年最新版）(十) 2017-07-18 02:15:01 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题   (8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题： (1)液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）； (2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b，则a      b（填“>”、“<”或“=”），a 参考答案： 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是 A．0.1 mol/L B．1×10-11 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-3 mol/L 参考答案：B 本题解析：柠檬水溶液的pH是3，则氢离子浓度是0.001mol/L，则根据水的离子积常数可知，溶液中c(OH－)＝，答案选B。 考点：考查溶液中离子浓度的有关计算 点评：在计算溶液中OH－浓度时，应该充分利用好水的离子积常数和pH的定义式。 本题难度：一般 3、选择题  25℃时，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成碱性则b可能为 （    ） A．10 B．11 C．12 D．13

参考答案：D

本题解析：混合后溶液显碱性，说明氢氧化钠是过量的，即0.001L×0.1mol/L＜0.01L×10（b－14），解得b＞12，所以只有选项D是正确的。

本题难度：简单

4、填空题  （16分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是                     (全对得分，下同)
（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是                     。
（3）过滤时，应选用上述仪器中的                            （填编号）
Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在                （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为                                                             。
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_                     (填“偏高”“偏低”“无影响”)
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为
mol/L。
（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是               。
A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L
C．c(H+)＜c（OH-）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

参考答案：Ⅰ、（1）蒸馏水和指示剂； （2）250mL容量瓶和胶头滴管； （3） ①④⑤⑦⑨；Ⅱ（1）酸式滴定管；滴加最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液从无色突变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复。（2）偏高 ；（3）0.1c(b-a) ；（4）BD

本题解析：Ⅰ（1）做酸碱中和滴定时，需要酸碱指示剂判断滴定终点，用蒸馏水润洗滴定管；（2）配制一定浓度的溶液需要在250m容量瓶中进行，定容时用胶头滴管；（3）过滤时，应选用①铁架台（含铁圈）、④烧杯、⑤玻璃棒、⑦滤纸、⑨三角漏斗；Ⅱ、KMnO4具有氧化性，溶液应装在算式滴定管中；（1）滴加最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液从无色突变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复，达到滴定终点；（2）没用标准液洗涤滴定管，会消耗高锰酸钾的体积增大，故草酸溶液的物质的量浓度偏高；（3）前后的两次读数分别为a和b，消耗高锰酸钾的体积为(b-a)mL，测得草酸溶液的物质的量浓度为0.1c(b-a) mol/L ；（4）根据电荷守恒，c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，故A错误；c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L，符合物料守恒，故B正确；HC2O4—电离出C2O42—，又能水解出H2C2O4，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），说明电离大于水解，所以溶液呈酸性，C错误；c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，符合物料守恒，故D正确。
考点：本题考查中和滴定、物料守恒。

本题难度：困难

5、选择题  下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的［H+］之比依次为
[? ]
A 0︰1︰12︰11
B 14︰13︰12︰11
C 14︰13︰2︰3
D 1︰10︰100︰1000

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

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