微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  从下列事实所得出的解释或结论正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)?ΔH>0 在室温下能自发进行 这是一个熵增的反应 B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体， 颜色先变深后变浅 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小 C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 该反应是放热反应 D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度一定降低 ? 参考答案：AC 本题解析：A、根据反应方向的判据ΔH—TΔS判断，反应自发进行ΔH—TΔS＜0,该反应ΔH>0，则只有ΔS＞0时能自发进行，正确；B、根据平衡移动原理知，平衡移动只能减弱条件的改变，不能抵消，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强大，错误；C、锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大，只能是温度升高，反应速率加快，该反应为放热反应，正确；D、若增大反应物的浓度使平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，错误。 本题难度：一般 2、选择题  对化学反应限度的叙述中错误的是（　　） A．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变 C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 D．化学反应的限度是不可改变的 参考答案：A．在一定条件下，当正逆反应速率相等时，可逆反应达到一定的限度，即平衡状态，故A正确； B．在一定条件下，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，故B正确； C．当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，反应物在该条件下的转化率最大，故C正确； D．当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，故D错误． 故选D． 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）? ?H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是：（　　） ①I2的体积分数不再变化；②生成1mol?H2同时消耗1mol?I2；③容器内压强不再变化；④生成2mol?HI同时消耗1mol?H2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化． A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①② 参考答案：①反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以各种物质的体积分数不再变化，故正确． ②根据反应方程式知，生成1mol?H2同时生成1molI2，生成1molI2同时消耗1mol?I2，所以碘的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确． ③该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以无论该反应是否达到平衡状态，容器内压强始终不变，故错误． ④所以无论该反应是否达到平衡状态，生成2mol?HI同时消耗1mol?H2，所以此说法不能作为判断达到平衡状态的标志，故错误． ⑤根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，故错误． ⑥根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，反应前后混合气体的物质的量始终不变，所以混合气体的平均式量始终不变，故错误． 故选D． 本题解析： 本题难度：一般 4、计算题  工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol－1 （1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是　? A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1 B．容器内压强保持不变 C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1 D．容器内的密度保持不变

参考答案：（16分）
（1）BC（3分，只选B或C得1分，全对得3分，凡其它有错答案不得分）
（2）① 大于（1分）?② 升高温度 （2分）?增大压强（2分）
③（2分）
④K=0.5L2 ?mol－2（计算过程见解析）
（三段式正确得1分，平衡常数表达式1分，带单位表达式1分，计算结果含单位1分）
（3）CH3OH+8OH－—6e－=CO32－+ 6H2O（ 2分，未配平扣1分）

本题解析：（1）各组分变化的物质的量之比等于化学方程式中的系数之比，平衡时物质的量之比不一定等于系数之比，故A选项错误；正反应是气体物质的量减小的方向，因此从正反应开始进行时，容器内气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小，若压强保持不变，说明气体总的物质的量保持不变，反应已达平衡，故B选项正确；氢气是反应物，其消耗速率为v正(H2)，甲醇是生成物，其消耗速率为v逆(CH3OH)，二者之比等于化学方程式中相应的系数之比，说明反应已达平衡，故C选项正确；各组分都是气体，则容器内气体的总质量和容器的体积都保持不变，因此容器内气体的密度始终不变，不能说明反应已达平衡，故D选项错误；（2）①氢气是反应物，从正反应开始进行时，其物质的量逐渐减小，a点表示氢气的物质的量还没有达到极限，还能继续减小，说明此时反应还在向正反应方向进行，所以v正(H2)> v逆(H2)；②读图可得，曲线I先达到平衡，且平衡时氢气的物质的量比原平衡大，说明采取的条件既能增大反应速率，又能使平衡向逆反应方向移动，根据外界条件对反应速率和平衡移动的影响规律推断，只有升高温度才能得到曲线I，因为正反应是放热反应；只有增大压强才能得到曲线II，因为正反应是气体体积减小的方向；③无催化剂变为有催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，不能改变氢气起始时和平衡时的物质的量，由此可以画出加入催化剂时氢气的物质的量随反应时间变化的示意图，并作出必要的标注；④用三行数据法和定义式求平衡常数，则：
?CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
起始浓度/mol?L－1? 3? 4? 0? 0
变化浓度/mol?L－1?1?3?1? 1
平衡浓度/mol?L－1? 2?1?1?1（2分）
K===0.5L2 ?mol－2；
（4）强碱溶液中燃料电池负极反应式的书写可以分四步进行：首先，根据元素化合价变化情况确定负极的主要反应物和产物；其次，根据化合价升高总数确定失去电子数；第三，用氢氧根离子平衡反应物和生成物的电荷总数，使左右电荷守恒；最后，用水使左右氢、氧原子个数守恒；综上所述，甲醇碱性燃料电池负极反应式为CH3OH+8OH－—6e－==CO32－+ 6H2O。

本题难度：困难

5、填空题  I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
已知该反应的H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。
(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2）=_________mol/Lmin
(2) 的最大转化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。
A．减少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．升高反应温度
D．移出部分CO2