1、选择题  对化学反应限度的叙述中错误的是（　　）
A．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．化学反应的限度是不可改变的

参考答案：A．在一定条件下，当正逆反应速率相等时，可逆反应达到一定的限度，即平衡状态，故A正确；
B．在一定条件下，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，故B正确；
C．当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，反应物在该条件下的转化率最大，故C正确；
D．当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应N2+3H2===2NH3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是?（?）
A．升高温度、降低压强、增加氮气
B．降低温度、增大压强、加入催化剂
C．升高温度、增大压强、增加氮气
D．降低温度、增大压强、分离出部分氨

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  一定温度下，向容积为aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生反应：2NO2?2NO+O2，下列叙述能够证明上述反应达到平衡状态的是（　　）
A．混合气体的颜色变浅
B．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1
D．混合气体的密度不再变化

参考答案：A、若是达到了平衡状态，二氧化氮的浓度不再变化，颜色应该不变，故A错误；
B、一氧化氮和二氧化氮的化学计量数相同，单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2，正反应和逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C、由于混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1，无法判断浓度是否变化，故C错误；
D、由于反应物生成物都是气体，气体的质量不变，容器的容积又是固定的，故混合气体的密度始终不变，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是______（填序号）．
A．每生成1molSO3的同时生成0.5molO2
B．容器中混合气体的密度不变
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．容器中气体总压强不变
（2）400℃，1.01×105Pa下，上述反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是______（填序号）．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡状态
C．点d和点e处的n（O2）相同
D．500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（SO3）比图中e点的值大
（3）已知该反应的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05molSO2（g）和0.03molO2（g），反应一段时间后，有0.04molSO3生成．此时，该反应______（填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是______．

参考答案：（1）A、每生成1molSO3的同时生成0.5molO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B、容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，混合物的质量始终不变，容器的体积不变，导致密度始终不变，所以不是达到平衡状态的标志，故B错误；
C、SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的量不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故D正确；
故选：AD；
（2）A．反应物浓度越大，反应速率越快，故a点时刻的正反应速率比b点时刻的大，故A正确；
B．a、b、c三点未到达平衡状态，反应向正反应进行，故B错误；
C．d、e两点处于平衡状态，温度相同，C（O2）相等，n（O2）相同，故C正确；
D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡时三氧化硫的物质的量减小，故D错误；
故答案为：AC；
（3）2SO2（g）十O2（g）?2SO3
起始（mol/L） 0.050.03 0
反应（mol/L） 0.040.020.04
一段时间后（mol/L）0.01 0.01 0.04
400℃时，浓度熵Q=0.0420.012×0.01=1600＞K（400℃）=7200，反应没有达到平衡，故答案：否，400℃时，浓度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反应没有达到平衡状态；

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （本小题满分9分）
（1）把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)，则平衡时A的物质的量浓度是____________；B的转化率是__________；x的值是___________。
（2）反应2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（g）的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则该反应??（填“吸收” 或“放出”）??KJ热量。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：
a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式：?。

（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气，反应中能量的转化形式是?；氯气在?极上产生，反应后溶液的pH?。（填“增大”或“减小”）。

参考答案：（9分，每空各1分）（1）0.75mol/L? 20%? 3?（2）放出? 484
（3）H2 +2OH－－2e－＝2H2O?（4）电能转化为化学能?阳?增大

本题解析：（1）D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)，所以生成物B平衡时物质的量是0.15 mol/(L·min)×5min×4L＝3mol，因为物质的量的变化量就是相应的化学计量数之比，所以x＝3.消耗AB的物质的量分别是3mol和1mol，因此平衡时A的浓度是（6mol－3mol）÷4L＝0.75mol/L，B的转化率是1÷5×100％＝20％。
（2）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应放出的能量是2×2×463KJ－2×436KJ－496KJ＝484KJ。
（3）a极通入的是空气，所以是负极，又因为电解质溶液是氢氧化钾，所以负极反应式为H2 +2OH－－2e－＝2H2O 。
（4）电解是把电能转化为化学能的装置。电解池中阴离子在阳极放电，所以阳极产生氯气。阴极是氢离子放电，产生氢气。所以溶液中产生氢氧化钠，显碱性，pH增大。

本题难度：一般