1、填空题  （1）（8分）有几种元素的微粒电子层结构如图 所示，其中：?
①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______?__。
②某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是______?。
③某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是__。
④某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是__?
（2）（8分）11—18号元素中，其单质相互化合能形成?种离子化合物，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是?；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为?；气态氢化物稳定性最强的物质的电子式是________。

参考答案：（1）①Ar?（2分）?②（略） （2分）③ K+（2分）?④S2-（2分）
（2） 4 ； CI（或氯）；NaOH（写名称不得分）? (HCl电子式略)

本题解析：（1）①呈电中性，则x=2+8+8=18，故为Ar；
..
②白色沉淀为氯化银，故电子式为：[:Cl:]-；
..
③这种原子的核外电子排布为：2 8 8 1，该离子为K+，其核外电子排布为：2 8 8；
④S2-的核外电子排布为：2 8 8，失去2个电子后变为硫原子，其其核外电子排布为：2 8 6；
（2）单质相互化合能形成NaCl、Na2S、MgCl2、MgS，共4种离子化合物；
同周期，越往右，最高价氧化物对应水化物酸性越强，越往左，最高价氧化物对应水化物碱性越强（惰性气体元素不考虑）；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强，所以气态氢
..
化物稳定性最强的物质是HCl，其电子式为? H:Cl:

本题难度：简单

2、选择题  1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为：
A．80
B．288
C．208
D．128

参考答案：D

本题解析：表示质子数为80，质量数为208的原子。它的中子数为208－80=128．因此选项为D。

本题难度：简单

3、填空题  A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差。回答下列问题：
（1）写出D元素的名称：　?　；比较原子半径B　?　C（填“>”或“<”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是　?　；
（3）化合物A2C的电子式为　?　；
（4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于　?　晶体（填原子、分子或离子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为　?　。

参考答案：（1）钠（1分）；>（1分）（2）离子键和共价键（1分）（3）（1分）　　
（4）离子（1分）　（5）H2O2+SO2＝H2SO4 或H2O+SO3＝H2SO4（2分）

本题解析：根据元素的结构、位置及有关性质可知A、B、C、D、E分别是H、N、O、Na、S。
（1）同周期自左向右原子半径直接减小，所以氮原子半径大于氧原子的。
（2）A、C、D元素形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和共价键。
（3）化合物A2C是H2O，含有极性键，电子式为。
（4）氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键，是离子化合物。
（5）A、C形成的化合物和C、E形成的化合物分别可以是H2O2和SO2、H2O和三氧化硫，所以方程式为H2O2+SO2＝H2SO4 或H2O+SO3＝H2SO4。

本题难度：一般

4、选择题  查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（?）
A．磷
B．钙
C．碘
D．铁

参考答案：D

本题解析：磷属VA族，钙属IIA族，碘属VIIA族，铁属VIII族

本题难度：简单

5、选择题  非金属性最强的元素在元素周期表的
A．右上方
B．左下方
C．右下方
D．左上方

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律的应用，非金属性最强的元素在元素周期表的右上方，答案选A。

本题难度：简单