1、选择题  Cs是ⅠA族元素，F是ⅦA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是
A．离子化合物
B．化学式为CsF2
C．共价化合物
D．室温为气体

参考答案：A

本题解析：Cs是ⅠA族元素容易失去一个电子形成阳离子，F是ⅦA族元素，容易得到一个电子形成阴离子，故Cs和F形成的应为离子化合物，化学式为CsF，它在室温时以固体形式存在，形成离子晶体。

本题难度：简单

2、填空题  (12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn?③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）基态原子Z的电子排布式是?。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中， NH3提供?。
（3）QX2的电子式?，一种由X和R组成的化合物与QX2互为等电子体，其化学式为?。
（4）比较X的氢化物与同主族相邻元素所形成的氢化物稳定性?，（填化学式），并说明理由?。

参考答案：（1）? 1s22s22p63s23p63d104s1?。
（2）?孤电子对?。
（3）??，? N2O?。
（4）? H2O＞H2S?键长越短，键能越大，化合物越稳定?

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（?）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

参考答案：B

本题解析：开始生成的难溶物是氢氧化铜沉淀。由于氢氧化铜能和氨水反应生成配合物，其中氨气是配体，提供孤对电子，而铜离子提供空高低，接受孤对电子，A和D不正确，B正确。该配合物能溶于乙醇中，C不正确，所以正确的答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般

4、填空题  （1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：A______，D______，E______．
②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．
③写出A2D的电离方程式：______，______．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．N、P、AS；O、S、Se分别是VA族、VIA族连续三元素．
①根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是______．

参考答案：（1）A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子，则A为氢元素；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5，则B为Na、D为S元素；C的单质跟盐酸反应，生成C3+和氢气，则C为Al；E和D能形成E2D型离子化合物，E表现+1价，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K元素，
①由上述分析可知，A为H，D为S，E为K，故答案为：H；S；K；
②B、C的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
③H2S是弱电解质，分步电离，电离方程式为：H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-，
故答案为：H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-；
（2）①P和As同主族，电子层增多，非金属性As＜P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H3AsO4＜H3PO4，
故答案为：＜；
②S位于第ⅥA族，最高价为+6价，最低价为6-8=-2价，故其最高正价和最低负价的代数和=+6-2=4；同主族，从上到下非金属性减弱，与氢气化合越难，在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小，
故答案为：4；小；
③将SO2气体通入溴水中发生反应：SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4，由于恰好完全反应，为HBr与硫酸混合溶液，二者物质的量浓度之比为2：1，HBr与硫酸都是强电解质，完全电离，溶液呈酸性，故溶液中c（H+）＞c（Br+）＞c（SO42-）＞c（OH-），
故答案为：c（H+）＞c（Br+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

（1）基态Ni原子的价层电子排布式为?。
（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为?。
丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是?。
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为?。
（4）Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是?。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式?。

参考答案：（1）3d84s2?（2分）?（2）C＜O＜N （2分） sp3和sp2（2分）（3）NiTe2（2分）
（4）分子晶体 （2分）?或（2分，其它合理也得分）

本题解析：（1）Ni为28号元素，所以基态Ni原子的价层电子排布式为：3d84s2?
（2）N原子2p轨道电子数为3，正好为半充满状态，处于稳定状态，失电子较难，所以C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N；丁二酮肟中-CH3中C原子为sp2杂化，C=N中C原子形成两个碳碳单键和一个碳氮双键，为sp3杂化，所以丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是sp3和sp2
（3）根据均摊法，Ni位于晶胞的顶点，含Ni数目为：8×1/8=1，Te位于晶胞内部，数目为2，所以该化合物的化学式为NiTe2
（4）Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃，熔沸点低，所以为分子晶体；原子数目和价电子数相等的微粒互为等电子体，所以与CO互为等电子体的阴离子为CN-或C22-，电子式分别为：或。

本题难度：一般