1、填空题  (6分)请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25 mL)，并检验Cl2的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是_____________。
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。(填气体接口字母）

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．在反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2＋3H2O中，每生成3 mol Cl2转移电子数为6NA
C．SiO2与烧碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物
D．Cl2的水溶液具有酸性，Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红

3、计算题  （6分）将10g NaCl和NaI的混合物溶于水后,通入足量的Cl2,将溶液蒸干灼烧得固体6.34g. 求原混合物中NaCl的质量分数。

4、实验题  某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

（1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________mol。
（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是________。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_______________。
（5）请用化学方程式说明装置F的作用：____________________。
（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：____________________________________。

5、填空题  做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘可用?洗涤除去；原盛溶液的试剂瓶壁褐色斑点应用?洗涤除去；检验存在的试剂是?.