1、简答题  元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．
（1）氯元素的原子结构示意图为______，在周期表中的位置为______．
（2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为______，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是______，设计简单的实验方案证明______．
（3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl2的化学反应方程式______；C与B的组成元素相同，C中氯元素的化合价为最高价，C与H2SO4相比，酸性强的是______（填化学式）．

参考答案：（1）氯的核电核数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，位于周期表第三周期、第ⅦA族，
故答案为：；第三周期、第ⅦA族；
（2）非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞PH3，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是Cl2，可根据单质之间的置换反应证明，为取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2，
故答案为：HCl＞H2S＞PH3；Cl2；取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯气，溶液变为橙色，则证明Cl2的氧化性强于Br2；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应的方程式为4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，B具有漂白性，应为HClO，C中氯元素的化合价为最高价，应为HClO4，为酸性最强的无机含氧酸，
故答案为：4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；HClO4．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（　　）
A．CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长短
B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．NCl3分子是非极性分子
D．NBr3比NCl3易挥发

参考答案：A、C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长，故A错误．
B、NC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故B正确．
C、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误．
D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中既不含离子键，又不含共价键的有
[? ]
A．食盐水
B．氖气
C．氢气
D．NaOH

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中，正确的是
[? ]
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被氧化
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高?④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点?⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低（　　）
A．②③④
B．③④⑤
C．②③④⑤
D．全部

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般