1、填空题  （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是?；其轨道表示式为?；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是?、?；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是?，其在元素周期表中的位置是?，是属于?区的元素。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；? H3PO4________H3PO3。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为?杂化，分子的立体构型为?。
BF3分子中，中心原子的杂化方式为?杂化，分子的立体构型为?。
(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________________。

参考答案：(1) C??Al? Cl? 1s22s22p63s23p63d104s1?
第四周期ⅠA族? ds? 10分
（2）Co? CN? 63分
（3） 1分
（4）①③④⑦ 2分
（5）>? >? 2分
（6）sp3? V形? sp2?平面三角形? 4分
（7）由于水分子中含有氢键2分

本题解析：（1）根据构造原理可知，若X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是碳元素，起轨道表达式；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则根据构造原理可知，R原子可能是Al和Cl；Y原子的核电荷数为29，所以Y是铜元素。根据构造原理可知，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；铜元素位于第四周期ⅠA族；区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，所以铜元素属于ds区。
（2）考查配位键的形成与有关判断。根据化学式可知，CN提供孤对电子，所以CN是配体，配位数是6；钴离子接受孤对电子，属于中心离子。
（3）人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子（常以*标记手性碳原子），所以根据结构简式可知，手性碳原子是。
（4）原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，即分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。CO2是直线型结构，四氯化碳是正四面体形结构，三氟化硼和三氧化硫都是平面正三角形结构，所以均属于非极性分子，其余都是极性分子，答案选①③④⑦。
（5）根据(HO)m(RO)n可知，n值越大，酸性越强。亚硫酸中n＝1，硫酸中n＝2，所以硫酸的酸性强于亚硫酸的；H3PO4中n＝1，H3PO3中n＝0，所以磷酸的酸性强于亚磷酸的。
（6）根据价层电子对互斥理论可知，水分子中氧原子含有的孤对电子对数是（6－1×2）÷2＝2，所以水是V形结构，氧原子是sp3杂化；BF3分子中B原子含有的孤对电子对数是（3－1×3）÷2＝0，所以三氟化硼是平面正三角形结构，B原子是sp2杂化。
（7）由于由于水分子中含有氢键，所以H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+ 和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为______________,
② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)

参考答案：（6分）①? 1?；②? m+n?；③??（每空2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （12）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：
（1）元素R的原子序数是?。
（2）元素R的原子共有?个电子层，能量最低的电子层中共有?个电子。
（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式?，它的酸性比碳酸的酸性?。

参考答案：(1)? 14?（2）3?（3）2?（4）H2SiO3?(5)弱

本题解析：有质量守恒定律得出参加反应的氧气质量为6 g—2.8 g="3.2" g，物质的量为3.2/32mol="0. 1" mol，所以产物RO2物质的量也为0.1 mol，则其摩尔质量为60 g/ mol，因而R的相对原子质量为60—32=28，即其质子数为14，此元素为硅元素，原子序数是14。

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大， A 原子的最外层上有 5 个电子； B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E , D 的L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。 ( 1 ) A 的最高价氧化物的水化物是___________（填化学式）;
( 2 ）物质 E 中所包含的化学键有______________，写出 C、D 两元素形成的化合物 C2D 的电子式______________________；
( 3 ）把盛有 48mL AB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为 24 mL，则原混合气体中 AB 的体积分数为__________。
（每空 2 分，共 8 分）

参考答案：( l ) HNO3 , ( 2 ）离子键、（非极性）共价键，，
( 3 ) 25 %

本题解析：A 的原子序数最小， A 原子的最外层上有 5 个电子，说明是 N ; E 是淡黄色的固体 Na2O2，则 B 是O， AB 和 AB2分别是 NO 和 NO2; D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和是 S ；设 NO 体积为x mL , NO2体积为y mL ，可列方程式：x + y＝ 48 , x + y =" 24" ，解得x＝ 12 。

本题难度：一般

5、填空题  A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。
(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______?______
(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________?_________
(3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____?__（写一种即可）
(4) R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R4的说法中正确的是__?_____
①R4与R3、R2互为同位素?②R4不能与A、B、D的单质反应
③R4中各原子最外电子层均为8电子结构?④R4是一种新型化合物

参考答案：(1)R：O，NaOH >HClO4；
(2)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)；△H=-1430kJ/mol
(3) 过氧化钠的电子式? (4) ③

本题解析：略

本题难度：简单