1、填空题  (8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为________
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________
(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；

2、填空题  下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。
（1）写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
①该化合物的晶体类型为________。
②该化合物的晶体中存在的作用力有________。
A．离子键?B．极性键
C．非极性键?D．范德华力
E．氢键? F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为________。
（4）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是_____________________________________________________________。

3、填空题  （13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列问题：

族 周期	IA	?	?	?	?	?	?	0
1	①	ⅡA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	?
2	?	?	?	②	③	④	?	?
3	⑤	⑥	⑦	⑧	?	⑨	⑩	?

4、填空题  工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO2的电子式?，属于弱酸的电离方程式?。若0.1mol?L－1的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为?（用a表示）
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是?（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性? b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易? d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为?。
⑷Na2CO3俗称纯碱，属于?晶体。工业上制取纯碱的原料是?。
⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，写出该反应的化学方程式并配平
?

5、选择题  下列关于35 17Cl和37 17Cl的说法，错误的是
A．35 17Cl和37 17Cl中子数相差2
B．35 17Cl和37 17Cl是两种不同的核素
C．35 17Cl和37 17Cl在周期表中处于同一位置
D．35 17Cl和37 17Cl的物理性质和化学性质完全相同