1、填空题  (8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为________
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________
(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；

参考答案：) (1)2s22p4　(1分)?(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(2分)
(3)MgO(2分)　晶格能大(1分)　 (4)3∶1∶1(2分)

本题解析：考查原子核外电子的排布规律及晶体的有关应用。
W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W是O。Y是第ⅡA族元素，且W与Y形成的化合物M的熔点最高，所以M是氧化镁，则Y是镁。W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因此X是F。又因为X、Y和Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，所以Z是K。
（1）根据构造原理可写出
（2）氟是最活泼的非金属，和水反应生成氟化氢和氧气。
（3）镁离子半径小于钠离子半径，氧离子半径小于氯离子半径，所以氧化镁中的晶格能要大于氯化钠中的，故熔点高。
（4）X占据所有棱的中心，则X的个数是12×1/4＝3。 Y位于顶角，则Y的个数是8×1/8＝1。Z处于体心位置，所以该晶体的组成为X∶Y∶Z＝3∶1∶1。

本题难度：一般

2、填空题  下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。
（1）写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：________________________________________________________________________。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
①该化合物的晶体类型为________。
②该化合物的晶体中存在的作用力有________。
A．离子键?B．极性键
C．非极性键?D．范德华力
E．氢键? F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为________。
（4）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是_____________________________________________________________。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1） ?F＞N＞O＞C
（2）CD
（3）①分子晶体　②BDF　③1∶2
（4）氟化氢气体中存在因氢键而相互缔合形成的缔合分子（HF）n
（5）Be与Al在元素周期表中位于对角线的位置

本题解析：根据这几种元素在周期表中的位置推知：A为H（氢），B为Be，C为C（碳），D为N，E为O，F为F（氟），G为Al，H为Cl，I为Cr，J为Fe，（1）Cr元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，其价层电子排布图为，一般来说，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N元素原子2p轨道上电子达到半充满，故其第一电离能要大于O的第一电离能，因此这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为F（氟）＞N＞O＞C（碳）。（2）甲、乙、丙分别为CH4、NH3、H2O，这三种分子的中心原子均采取sp3的杂化方式，它们的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形，CH4分子中的键角为109°28′，而NH3分子和H2O分子上有未成键的孤电子对；孤对电子越多，排斥力越大，键角越小，所以键角顺序为H2O<NH3<CH4，故A项、B项正确，C项错误；这三种分子中，CH4为非极性分子，NH3、H2O均为极性分子，D项错误。（3）由该化合物的熔沸点可判断它为分子晶体，分子晶体中均存在范德华力，由该分子的结构可以看出其晶体中还存在极性键和配位键；CO分子和N2分子互为等电子体，故CO分子的结构与N2类似，为C≡O，因此CO分子中σ键和π键的个数比为1∶2。（4）A与F形成的化合物为HF，它的分子间存在的氢键会使HF相互结合形成（HF）n，从而使得测的相对分子质量偏高。（5）Be和Al在元素周期表中位于对角线的位置，因此它们的有些性质是相似的。

本题难度：困难

3、填空题  （13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，
回答下列问题：

族 周期	IA	?	?	?	?	?	?	0
1	①	ⅡA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	?
2	?	?	?	②	③	④	?	?
3	⑤	⑥	⑦	⑧	?	⑨	⑩	?

参考答案：(13分)（1）??2分?（2）S2－>Cl－>Na+>Mg2+ 2分
（3）原因是液态水分子间存在氢键2分?（4）H3O++OH－=2H2O? 2分
（5）2分
3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+?3分

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO2的电子式?，属于弱酸的电离方程式?。若0.1mol?L－1的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为?（用a表示）
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是?（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性? b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易? d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为?。
⑷Na2CO3俗称纯碱，属于?晶体。工业上制取纯碱的原料是?。
⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，写出该反应的化学方程式并配平
?

参考答案：（1），HFH++F-? 10a+1×100%?（2）ac
（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
⑷离子? NH3、NaCl饱和溶液、CO2。
⑸2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O

本题解析：（1）CO2是含有极性键的共价化合物，电子式为?。HF是弱酸存在电离平衡，方程式为HFH++F-。pH＝a，则氢离子浓度是10－amol/L，所以电离度
（2）两种元素分别是O和F，非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
据此可知选项ac正确，答案选ac。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
（4）碳酸钠是离子化合物，形成的晶体是离子晶体，制取碳酸钠的原料是NH3、NaCl饱和溶液、CO2。
（5）根据原子守恒可知，另外的生成物是氟化钠和水，方程式为2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于35 17Cl和37 17Cl的说法，错误的是
A．35 17Cl和37 17Cl中子数相差2
B．35 17Cl和37 17Cl是两种不同的核素
C．35 17Cl和37 17Cl在周期表中处于同一位置
D．35 17Cl和37 17Cl的物理性质和化学性质完全相同

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单