1、填空题  反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在等容条件下进行。体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：

（1）图中B为        (填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=             
（2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。曲线上必须标出N2、H2、NH3）。

反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……

2、填空题  纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法

（1）已知：
2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1
C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）＋ C（s）= Cu2O（s）＋CO(g)；△H =_________kJ·mol-1
（2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：该电池的阳极反应式为___________________

（3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_________________________
（4）在相同的密闭容器中，用以上三种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
?△H>0 水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

下列叙述正确的是_________（填字母）。
A．实验的温度:T2<T1
B．实验① 前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1·min-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

3、选择题  可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（s）；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：（　　）
A．m＞n，Q＜0
B．m＞n+p，Q＞0
C．m＞n，Q＞0
D．m＜n+p，Q＜0