1、选择题  下列有关化学研究的正确说法是
[? ]
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

参考答案：D

本题解析：首先考虑温度，排除了AB，其次考虑浓度，CD两种情况下，混合以后总的体积都是20mL，那么相比较而言，D选项中的硫代硫酸钠的浓度要比C中的大，因此选D。

本题难度：一般

3、选择题  在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。当分离出NH3后下列说法正确的是
A．平衡向逆向移动
B．平衡不移动
C．正反应速率先变大后变小
D．逆反应速率先变小后变大

参考答案：D

本题解析：分离出氨气，相当于是降低生成物的浓度，瞬间逆反应速率减小，正反应速率不变，所以破坏向正反应方向方向移动，逆反应速率在慢慢的增大，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率和平衡状态的，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关说法，正确的是（　　）
A．电解质溶于水一定放出热量
B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．25℃时，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH-）的积为10-14

参考答案：A、有的电解质如硝酸铵溶于水是吸热过程，有的是放热过程，故A错误；
B、对于可逆反应，加热时正逆反应速率都增大，故B正确；
C、溶液导电能力和自由移动离子的浓度大小有关，和电解质的强弱无关，故C错误；
D、25℃时，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，根据Kw计算，水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等均为10-12mol/L，所以水电离的c（H+）与水电离的c（OH-）的积为10-24，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于化学反应速率的说法正确的是
[ ? ]
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般