1、选择题  下列热化学方程式错误的是（注：△H的绝对值均正确）
[? ]
A．C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g) +3H2O(g)；△H= +1367．0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH (a q) + HCl (aq) = NaCl(aq) +H2O (l); △H= -57．3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= -269．8kJ/mol（反应热）
D．2NO2=O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法不正确的是?（?）
①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差
②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质
③某温度下测得纯水的c（H+）=2×10-7mol/L，则其中的c（OH-）=5×10-5mol/L
④所有的燃烧反应都为放热反应
A．仅有①④
B．仅有②③
C．仅有①③
D．全不正确

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  水的电离过程为H2O ?OH－＋H+?，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是（?）
A．在35℃，纯水中C(H+)＞C(OH－)
B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
D．某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L，则此时的C(OH-) 也为2×10-7 mol/L

参考答案：D

本题解析：温度升高水的离子积变大，电离度也变大，因为电离吸热。纯水中C(H+)=C(OH－) ，AB错误。25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，但是温度不变水的离子积不变。C错误。某温度下纯水中C(H+)= C(OH-) =2×10-7 mol/L，D正确。

本题难度：简单

4、填空题  (12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。

参考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O? TiO2·xH2O↓＋4HCl（2分）
(2) 250mL容量瓶（1分，必须答250mL，若无则无分）?甲基橙（1分）　
(3)浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色　（2分，两要点各1分）
(4)0.1250 mol?L－1　(4分，若不是4位有效数字无分）(5)偏高（2分）

本题解析：(1)TiCl4＋(x＋2)H2O? TiO2·xH2O↓＋4HCl
滴定终点的现象要半分钟不褪色，俯视标准液液面，水加少了，结果偏高。

本题难度：简单

5、填空题  （18分）
（1）、配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是___________________________________；常加入少量H2SO4，目的是__________________________________________________。
（2）、泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液（约1 mol·L-1）、NaHCO3溶液（约1 mol·L-1）及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是_____________________________。
(3)、已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。和?
水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。?
①、写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：?；
②、白色固体转化成黑色固体的原因是：?。
（4）、已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：

参考答案：（1）防止Fe2+被氧化 (2分) ，防止Fe2+水解。(2分)；
（2）Al3++ 3HCO3-?=Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑? (3分)?(3) ①2AgCl+Na2S==Ag2S+2NaCl（3分）；
②因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。（2分）
(4)?①、④ >①>②>③?（3分）；?②、2.7×10－3　（3分）

本题解析：（1）亚铁离子易被氧化生成铁离子，加入铁粉可以防止Fe2+被氧化；硫酸亚铁水解酸性，例如硫酸可以防止Fe2+水解。
（2）铝离子水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，二者相互促进，生成氢氧化铝和CO2，方程式为Al3++ 3HCO3-?=Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑。
（3）因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。所以氯化银能转化为硫化银，方程式为2AgCl+Na2S==Ag2S+2NaCl。
（4）①根据四种物质的溶度积常数以及化学式可知，四种溶液中银离子浓度分别是1.4×10－5mol/L、7.3×10－7mol/L、1.6×10－16mol/L、1.6×10－4mol/L，所以溶液中银离子浓度大小顺序为④ >①>②>③。
②根据题意

本题难度：一般