1、选择题  已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10－8 mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L-1的溶液中，加入8mL
0.01 mol·L-1AgNO3溶液，下列叙述正确是（?）
A．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)
B．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中约为1.02×103

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )
A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定有无AgCl沉淀析出
D．有沉淀但不是AgCl

参考答案：B

本题解析：将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，溶液中氯离子和银离子的浓度分别都是1×10- 5mol/L，此时c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10-10＜1.8×10-10 ，所以没有沉淀析出，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的重要考点。试题基础性强，紧扣教材基础，有利于巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确溶度积常数的含义，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

3、填空题  中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。为此北京钢铁研究 院对四川泸天化尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：

(1)H2S来自合成尿素的天然气。在380 K、体积为2 L的密闭容器中，存在如下反应：H2(g)＋S(s)H2S(g)  △H=＋21．6kJ·mol－1。反应达到平衡时H2、S、H2S的物质的量均为3 mol，则380 K时该反应的化学平衡常数为______；下列对该反应分析正确的是______(填字母序号)。

(2)在反应I中发生的化学反应为______。
(3)研究发现反应II是分别以Fe、FeS为电极，以水膜为电解质溶液的电化学腐蚀，其 负
极为______；
已知：Fe(s)＋S(s)=FeS(s) △H1=－2．5akJ·mol－1 
S(s)＋O2(g)=SO2(g)  △H2=－5akJ·mol－1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=－6akJ·mol－1
则反应II的热化学方程式为_____                                         
(4)已知H2S2O3的K1=2．2×10-1、K2=2．8×10-2。Na2S2O3水溶液呈______性，该溶液中电荷守恒式为_____                                                       ；反应IY的反应类型为______         ；该反应______(填“能”或“不能”） 说明FeS溶解性强于FeS2O3
(5)泸天化尿塔的最终腐蚀产物为______；为了有效防腐，北钢建议泸天化在生产中用 CuSO4溶液“脱硫(H2S)”，其中涉及的离子方程式为
__________________                                                   

参考答案：（1）除去铁钉表面的铁锈；（2）⑤①④②③（3）4Fe＋3O2＋6H2O=4Fe(OH)3；吸入导管内的品红溶液；（4）铁钉的表面积（温度、催化剂）（5）①溶液的酸性太强，铁容易发生析氢腐蚀；
②6．0<PH≤6．5 ③配置不同浓度的NaCl溶液；

本题解析：（1）反应前后气体的体积不变，用平衡时H2、H2S的物质的量代替浓度计算，故该反应的平衡常数k===1；A．该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应移动，平衡常数增大，图象与实际相符合，正确；B．增大压强平衡不移动，但容器体积减小，硫化氢的浓度增大，正确；C．升高温度反应速率加快，图象中正反应速率不变，错误；D．增大硫化氢的浓度，等效为增大压强，平衡不移动，各组分的含量不变，图象与实际不相符，错误；（2）由流程图可知，反应I中铁与硫化氢、氧气反应生成FeS与水，反应方程式为：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O；（3）由流程图可知，反应II中FeS与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，FeS发生氧化反应，为负极；已知：①Fe（s）+S（s）

本题难度：困难

4、简答题  向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是______．再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是______．由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度较大的是______．

参考答案：向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，MgCl2与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，其反应的离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，Mg（OH）2沉淀转化为溶解度更小的Fe（OH）3沉淀，其反应的离子方程式为3Mg（OH）2+2Fe3+?3Mg2++2Fe（OH）3，根据沉淀转化原理：溶解度小的物质转化为溶解度更小的容易实现，所以相同条件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度较大的是Mg（OH）2，
故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；3Mg（OH）2+2Fe3+?3Mg2++2Fe（OH）3；Mg（OH）2．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5 mol/L若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中，滴加8mL0.?01 mol/L的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
[? ]

A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
B. 溶液中先产生的是AgI沉淀
C. AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D. 若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般