高中化学知识点归纳《水的电离平衡》高频试题强化练习（2017年最新版）(十) 2017-07-18 02:52:06 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为 [? ] ①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L A．③ B．④ C．①或③ D．③或④ 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（     ） ①氯化铵水溶液  ②硝酸钠水溶液  ③硫酸水溶液  ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 参考答案：D 本题解析： 正确答案：D 常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液为酸或碱，抑制水电离，③硫酸水溶液  ④氢氧化钠水溶液两者符合，D正确。 本题难度：简单 3、选择题  在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积(　　) A．a=b="10" mL B．a=b>10 mL C．a<b D．a>b

参考答案：D

本题解析：在溶液中,HCl电离是不可逆的,而CH3COOH的电离是可逆的,存在电离平衡,在加水稀释的过程中, 91ExAm.orgHCl溶液里c(H+)的主要变化只有一个,即减小;CH3COOH溶液里c(H+)的主要变化有两个,即减小和增大。若a=b,稀释后的CH3COOH溶液pH<5,若使CH3COOH溶液pH=5,就必须加水稀释,即a>b。

本题难度：一般

4、选择题  将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A．9
B．10
C．11
D．12

参考答案：C

本题解析：盐酸的pH=1，升高1后pH=2，说明溶液中氢离子的浓度为C（H+）＝1×10－2 mol·L－1。设加水的体积为V1L，盐酸的体积都为VL，则加水后的氢离子浓度为C（H+）＝1×10－2 mol·L－1=0．1mol/L×VL/(V+V1)，解得V1=9V；设加入氢氧化钠的体积为V2，则加入氢氧化钠后溶液的C（H+）＝1×10－2 mol·L－1=(0．1mol/L×VL-0．1mol/L×V2L)/(V+V2)，解得V2=9/11V，所以V1：V2=9V：9/11V=11，答案选C。
考点：考查酸碱混合与溶液稀释的计算

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．水的电离方程式:H2OH++OH-
B．升高温度,水的电离程度增大
C．在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-
D．纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1

参考答案：B

本题解析：水的电离是可逆反应，A错；水的电离是吸热反应，升高温度电离程度增大，B对；水会电离出H+、 OH-，所以NaOH溶液和HCl溶液中都有H+和OH-、C错；D中没有说明温度，错，选B。
考点：对水的电离的认识。

本题难度：一般

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