1、选择题  有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

参考答案：A

本题解析：
答案：A
A、不正确，途径①反应中只体现了浓HNO3的强氧化性，参加反应的HNO3中N全部变价。

本题难度：一般

2、选择题  鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质，下列试剂中应该选用（?）
A．NaOH溶液
B．水、盐酸
C．硝酸溶液
D．BaCl2和HNO3的混合液

参考答案：B

本题解析：芒硝为Na2SO4·10H2O，石膏为CaSO4·2H2O，后者不溶于水，故加水分成两组，再加盐酸检验。

本题难度：简单

3、选择题  物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体最多的是……（ ）
A．NH3·H2O
B．Na2CO3
C．Na2S
D．Ba(OH)2

参考答案：C

本题解析：把SO2通入Na2S溶液中发生如下3个反应：
Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
2H2S+SO2=3S+2H2
因此1molNa2S可以吸收SO22.5mol，
其他：
A、1：1
B、1：2
D、1：2

本题难度：一般

4、填空题  兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液与HNO3?B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧?D．铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是________________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿　　　? B．石棉网? C．漏斗? D ．烧杯
E．玻璃棒?F．坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________________________________
(6)能表明I－还原性弱于SO2的现象是________________________________

参考答案：(1)Fe2＋和SO42—　1∶2　(2)BD　(3)吸收多余的SO2，防止污染空气　(4)BF　(5)方案①　SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色　(6)B中溶液蓝色变淡甚至消失

本题解析：(1)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42—＋2Fe2＋＋4H＋
(2)实验室制SO2：
Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O或Cu＋2H2SO4(浓)?CuSO4＋SO2↑＋2H2O；HNO3能氧化SO2，固体硫在纯氧中燃烧生成的SO2中混有O2。
(3)SO2有毒，须用碱液吸收。
(4)蒸发用到的仪器为：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；过滤用到的仪器为：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于CO2与SO2说法不正确的是
A．都是无色气体　　　　　
B．都是非电解质
C．通入Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀
D．都是形成酸雨的主要原因

参考答案：D

本题解析：二氧化碳并非酸雨的形成主要原因。所以D错误，应该选D。

本题难度：一般