1、选择题  向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4.48L，下列关系不正确的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是(? )
A．在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B．把0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 HCl溶液充分反应后混合溶液pH="7"
C．在0.1 mol·L-1 NaHS溶液中，c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D．在0.1 mol·L-1的小苏打溶液中，的电离程度大于的水解程度

参考答案：A

本题解析：在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中发生CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-和H2OH++OH-,所以c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)；0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1 HCl溶液，不知道溶液体积为多少，所以无法确定pH；C项在0.1 mol·L-1 NaHS溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)；D项小苏打溶液显碱性，的水解程度大于的电离程度。

本题难度：简单

3、选择题  对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是
A．c1=2c2
B．c1＞c2
C．c1=c2
D．c1＜c2

参考答案：D

本题解析：K2CO3为强碱弱酸盐，由于碳酸根水解而呈现碱性，(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，铵根离子和碳酸根离子都发生水解，并且互相促进水解，故相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1＜c2，故本题的答案选择D。
点评：本题考查了盐类水解的基础知识，该知识点是高考考查的重点和难点，该题难度不大。

本题难度：简单

4、选择题  某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3＋3H2O ?Fe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是
A．加入NaHCO3
B．加入AgNO3
C．加FeCl3固体
D．加热

参考答案：AD

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过
滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是
A．氨水
B．氢氧化钠
C．碳酸镁
D．碳酸钠

参考答案：C

本题解析：除杂的原则是“不增、不减”。即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质本身。由于是除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的含有Mg元素的物质，既能反应消耗酸，使溶液的PH增大，以除去杂质Fe3+，也不添加新的杂质。分析各个选项，只有C. 碳酸镁符合要求。

本题难度：一般