1、选择题  下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是? (? )
A．NaHSO4
B．NaHCO3
C．HCl
D．NH4Cl

参考答案：D

本题解析：NaHSO4、HCl、NH4Cl三者呈酸性，而前者是电离造成的；NaHCO3水解呈碱性。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，已知0.1 mol·L－1 HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5 mol·L－1 B(OH)2(二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1 mol·L－1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 (? )
A．c(H＋)<c(OH－)<c(A－)<c(B2＋)
B．c(OH－)<c(H＋)<c(B2＋)<c(A－)

C．c(H＋)＋2c(B2＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D．2c(A－)＝c(B2＋)>c(H＋)＝c(OH－)

参考答案：C

本题解析：：常温下c(H+)·c(OH－)＝10－14，故0.1 mol·L－1HA溶液中c(H+)为10－2 mol·L－1，HA为弱酸。0.5 mol·L－1，B(OH)2溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，B(OH)2为强碱。等浓度的两溶液等体积混合后，B(OH)2恰好反应一半，得到B(OH)2和BA的混合溶液，显碱性，离子浓度顺序为c(OH－)>c(B2+)>c(A－)>c (H+)，A、B、D均错。C项应用了电荷守恒，正确。

本题难度：简单

3、选择题  0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是(? )
A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)
B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L
C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)
D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

参考答案：D

本题解析：A不正确，不符合电荷守恒，应该是c(K+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)；B和C都不正确，不符合物料守恒，分别应该是c(K+)+ c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) = 0.3mol/L、c(K+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)；D正确，符合质子守恒，答案选D。
点评：判断溶液中离子浓度关系的关键是掌握几个守恒关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

本题难度：一般

4、选择题  已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)
B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1
C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)
D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

参考答案：D

本题解析：在0.1mol·L-1KHSO3溶液中：A项根据电荷守恒：c(K+)+ c(H+)＝c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，故原等式不成立；B项根据S元素守恒：c(HSO3-)+ c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1，故原等式不成立；C项中因HSO3-显酸性，说明电离大于水解，故c(SO32-)＞c(H2SO3)，原关系错误；D项根据物料守恒：c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)，正确。3溶液中离子浓度的关系的正确性判断。

本题难度：一般

5、选择题  10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________。
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_________（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________（填序号）。
?A．Ba(OH)2溶液 B．BaC12溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则_____________ （填“甲”或“乙”）判断正确。

参考答案：（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH－
（2）大于
（3）乙；B?；甲

本题解析：

本题难度：一般