1、填空题  10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化

（1）甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________。
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
__________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（3）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_________（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是____________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（4）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_______(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则
_______（填“甲”或“乙”）判断正确。
（5）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH-浓度分别为amol/L和
bmol/L，则a与b的关系：________________。

参考答案：（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH-
（2）大于
（3）乙；B
（4）等于；甲
（3）a=10-4b

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  
A．亚硫酸钠
B．硫酸钠
C．氢氧化钠
D．碳酸钠

参考答案：B

本题解析：蒸干过程中，Na2SO3被氧化：
2Na2SO3＋O2====2Na2SO4

本题难度：一般

3、选择题  盐MN溶于水的过程如图所示：

下列说法不正确的是(　　)
A．MN是强电解质
B．N－结合H＋的能力一定比OH－强
C．该过程中c(OH－)＞c(H＋)
D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

参考答案：B

本题解析：由图中看出MN完全电离成M＋和N－，故MN为强电解质，N－水解生成弱酸HN，溶液呈碱性，根据质子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN)，即c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)，故A、C、D项正确

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式中,属于水解反应的是(　　)
A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B．CO2+H2OHC+H+
C．C+H2OHC+OH-
D．HS-+H2OS2-+H3O+

参考答案：C

本题解析：A、B、D项显然属于电离过程,C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子,属于水解反应。

本题难度：一般

5、选择题  常温下某溶液中，水电离出的C(OH－)＝10－4mol/L，该溶液中的溶质可能是　　　（　　）
A．硫酸铝
B．醋酸钠
C．氢氧化钠
D．硫酸氢钠

参考答案：B

本题解析：常温下由水电离出的C(OH－)＝10－4mol/L，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。

本题难度：一般