1、选择题  下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(双选)? (　　)。

A．X和R在同一周期
B．原子半径：W>R>X
C．气态氢化物的稳定性：Y>X
D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

参考答案：CD

本题解析：由于均为短周期元素，故X、Y在第二周期，Z、R、W在第三周期，X、R位于第ⅥA族，Y、W位于第ⅦA族，原子半径R>W，故A、B错误；X、Z形成的化合物为Na2O和Na2O2，Na2O2中既含有离子键也含有共价键。

本题难度：一般

2、填空题  （11分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题。
（1）写出D元素在周期表中的位置___________________。
（2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式____________________________。
（3）用电子式表示F2C2的形成过程______________________________。
（4）BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：__________________，
B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0．1mol／L时，pH由大到小的顺序为___________________。
（5）lmol F2A2与水反应生成的溶液与lL 0．5mol／LEB3溶液反应的离子方程式为
______________________________。

参考答案：（1）第三周期ⅣA族（1分）
（2） HCl(aq)? +? NaOH(aq) =H2O(l)? +? NaCl（aq）；△H=－2akJ/mol（2分）
（3）（2分）
（4）8HC1 + 2C1O2===5C12↑ + 4H2O（2分），? NaOH>HClO4>H2SO4（2分）
（5）Al3++4OH－ = [Al(OH)4]－(写为A1O2－也可) （2分）

本题解析：本题考查元素推断及元素周期表和周期律的有关知识。由表中数据结合元素周期表。可以确定A、B、C、D、E、F分别为O、Cl、S、Si、Al、Na。（1）Si处于元素周期表中第三周期ⅣA族；（2）20克NaOH和HCl反应放出热量a kJ，则1molNaOH和HCl反应放出热量就是2a kJ，则反应的热化学反应方程式为HCl(aq) +NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq)；△H=－2akJ/mol。（3）Na2S2可以类比于Na2O2，再写Na2S2形成过程可表示为。（4）ClO2与盐酸反应得到黄绿色气体——Cl2，根据电子得失守恒可写出反应的方程式为8HC1+2C1O2=5C12↑+4H2O。HClO4、H2SO4、NaOH中前两者为强酸，后者是强碱，pH分别为1、0.7、11，pH由大到小的顺序为NaOH>HClO4>H2SO4。（5）lmolNa2O2与水反应可生成2molNaOH，lL 0．5mol／L AlCl3中AlCl3的物质的量为0.5mol，2molNaOH恰好能将Al3+转化为A1O2－，故反应的离子方程式为Al3++4OH－ = A1O2－+2H2O。

本题难度：一般

3、填空题  W、X、Y和Z是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
（1）W元素是____________；Z元素是____________。
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是____________和____________。
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：____________。

参考答案：（1）钙?氧
（2）CaS? CaC2
(3)SO2? SO3
(4)CO2+CaO====CaCO3

本题解析：因W、X、Y、Z都是前20号元素，根据②可知Y和Z分别为硫和氧；根据①知W为钙，根据③知X为碳，从而可得出。

本题难度：简单

4、选择题  短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　)

参考答案：C

本题解析：戊是同周期中原子半径最小的元素，则戊是Cl，所以丁是S，丙是N，乙是C，甲是B。同周期自左向右最外层电子数逐渐最多，A不正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此B中应该是丁>戊>丙，B不正确。C正确，例如硫酸、亚硫酸、氢硫酸等。N的氢化物不止一种，例如氨气、N2H4等，D不正确，答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是
A．它处于元素周期表中第二周期VA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强

参考答案：D

本题解析：
答案：D
A．正确，两个电子层，最外层5个电子，它处于元素周期表中第二周期VA族；
B．正确，最外层5个电子，它的最高正价为+5，负价为-3
C．正确，它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸：HNO3；
D．不正确，它的非金属性比磷强比氧弱：非金属性O>N>P

本题难度：一般