1、选择题  甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。则下列说法中正确的是?
A．甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键
B．乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体
C．原子序数由小到大顺序为：甲＜乙＜丙＜丁
D．原子半径大小顺序为：丁＞甲＞乙＞丙

参考答案：A

本题解析：乙形成的化合物种类最多，则乙是碳元素。甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期，因此丙是第二周期元素，丁是第三周期元素。甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，所以丁只能是S和Cl。则甲的原子序数只能是10或11，10号元素是稀有气体，不符合，因此甲是Na，丁是Cl，丙是N或O。
A、甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键，例如碳酸钠等，A正确；
B、乙、丙、丁形成的氢化物常温下不一定均为气体，例如水是液态，B不正确；
C、原子序数由小到大顺序为：乙＜丙＜甲＜丁，C不正确；
D、原子半径大小顺序为：甲＞丁＞乙＞丙，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是
A．Z是酸酐，但它不和水反应
B．Z是一种碱性氧化物
C．Z的化学式可能为X2Y5
D．Z熔化时破坏化学键

参考答案：C

本题解析：Y2-和Ne的电子层结构相同，则Y是O。Y元素在X元素的前一周期，则X是第三周期。X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，所以X是P。P和O可以形成P2O3或P2O5，均属于共价化合物，分别是亚磷酸和磷酸的酸酐，属于酸性氧化物，都和水反应。所以正确的答案是C。

本题难度：简单

3、填空题  下表是周期表中的一部分
根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

?族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A	?	?	?	?	?	?	?
2	B	?	?	?	E	G	H	J
3	C	?	D	?	F	?	I	?

参考答案：（1）Al；（2）氟化锂的电子式；（3）NaOH，HClO4；（4）Ne，F2；（5）H2O；（6）OH- +Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O

本题解析：考查元素周期表都结构和元素周期律都应用。根据元素在周期表中都位置可判断A是H，B是Li，C是Na，D是Al，E是N，F是P，G是O，H是F，I是Cl，J是Ne。
（1）同周期自左向右原子半径之间减小，同主族自上而下原子半径之间增大，所以在D、E、F、H中，原子半径最大的是Al。
（2）B和H形成的化合物是÷离子化合物，电子式为。
（3）钠的金属性最强，所以氢氧化钠的碱性最强。富的非金属性最强，所以F没有含氧酸，酸性最强的是高氯酸。
（4）稀有气体的最外层电子数已经达到稳定结构，所以稀有气体分子最稳定。
（5）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以稳定性最强的是水。
（6）氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强碱，生成偏铝酸盐和水。

本题难度：一般

4、选择题  “神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是
A. 三种物质质子数之比为1:2:3?
B. 三种物质中子数之比为0:1:2
C. 三种物质的摩尔质量之比为4:5:6 ?
D. 三种物质核外电子数之比为1:1:1

参考答案：D

本题解析：A. 错三种物质质子数之比为1:1:1
B.错?三种物质中子数之比为4:5:6
C.错?三种物质的摩尔质量之比为8:9:10
D. 对三种物质核外电子数之比等于质子数之比为1:1:1

本题难度：简单

5、选择题  W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是

A．化合物XZW既含离子键也含共价键
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．对应简单离子半径：X＞W
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

参考答案：A

本题解析：W的质子数为18-10=8，为O，X原子半径最大，为Na，Y是一种半导体材料，为Si，Z的非金属性在同周期元素中最强，为Cl，化合物XZW为NaClO，既含离子键也含共价键，A项正确。

本题难度：简单