1、选择题  下列排列的顺序正确的是
A．热稳定性： H2O>HF>H2S
B．熔点：Al>K>Na
C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH
D．结合质子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42-

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、不正确，热稳定性： HF>H2O> H2S ? B．不正确，熔点：Al >Na>K
C．不正确，碱性： LiOH>Mg(OH)2> Al(OH)3? D．正确，因为酸性由弱到强的顺序为：H2CO3、CH3CCOH、H2SO4，结合质子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42-

本题难度：一般

2、选择题  （6分）（2012?广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

参考答案：BD

本题解析：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素．
解：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，
A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；
B、虽然非金属性S＞Si，但SiH4的分解温度比H2S高，较稳定，故B正确；
C、SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，故C错误；
D、NaOH与Al（OH）3能发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．

本题难度：一般

3、选择题  排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是(? )
A．K层
B．L层
C．M层
D．N层

参考答案：A

本题解析：考查原子核外电子的运动特点，离核越近，电子的能量越低，所以答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法不正确的是?（?）
A．比较多电子原子中电子能量大小的依据是电子离原子核的远近
B．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是构造原理
C．电子排布在同一能级时，总是自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反
D．钠的焰色与原子核外电子发生跃迁有关

参考答案：BC

本题解析：各能级最多容纳的电子数由角量子数L决定，为：0、+1、+2、…、+L,故B错误；
电子在原子轨道上排布，应遵循洪特规则：对于基态原子，电子排布在同一能级时，将尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，故C错误

本题难度：简单

5、填空题  （8分）
（1）在原子序数为 1 — 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：
原子半径最大的是 ______?；氧化性最强的单质是 _____?；
酸性最强的含氧酸是 ________；属于两性氢氧化物的物质是______；
最稳定的气态氢化物?；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号?。
（2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m

参考答案：（除标注外每空1分，共8分）
（1）Na?；? F2?； HClO4?；Al(OH)3?；HF；188O；
（2）①②④⑤（2分，对而不全1分，有错不得分）

本题解析：略

本题难度：一般