1、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B.AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-═Al+2H2O
C.将SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O═S+2Cl-+4H+
D.向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+C

参考答案：C

本题解析：分析：A、选项中 离子方程式电荷不守恒；
B、氨水中一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
C、二氧化硫被氯气氧化为硫酸，本身被还原为氯离子；
D、过量的二氧化碳生成碳酸氢根离子．
解答：A、钠和水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B、氨水中一水合氨是弱电解质，氢氧化铝不能溶解在氨水中，AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、二氧化硫被氯气氧化为硫酸，本身被还原为氯离子；SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故C正确；
D、向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，弱电解质判断，量不同产物不同，题目难度中等．

本题难度：简单

2、选择题  有1.5mL?2mol?L-1的H2SO4溶液与15mL?3mol?L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是
A.把两种溶液快速混合并不断搅拌
B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
D.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

参考答案：D

本题解析：分析：根据反应的离子方程式H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=CO2↑+H2O进行判断．试剂加入顺序不同生成气体不同；1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶质为3mol，15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶质为0，045mol，恰好反应判断，2H++CO32-=CO2↑+H2O，硫酸过量；
解答：1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶质为3mol，15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶质为0，045mol，恰好反应判断，2H++CO32-=CO2↑+H2O，硫酸过量；
如硫酸过量，无论怎样混合，生成的CO2的物质的量相同，如硫酸不足时，把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，发生：2H++CO32-=CO2↑+H2O，Na2CO3全部生成CO2；
把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，发生：H++CO32-=HCO3-； H++HCO3-=CO2↑+H2O，溶液中存在HCO3-，生成的CO2较少；
故选D．
点评：本题考查碳酸钠与硫酸的反应，题目难度中等，本题注意滴加的顺序不同，发生的反应不同．

本题难度：简单

3、选择题  将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至120℃，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分不可能是
A.Na2CO3
B.Na2O2、Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3
D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

参考答案：B

本题解析：分析：容器中碳酸氢钠分解先进行，但生成的水与过氧化钠反应产生的氢氧化钠又要和二氧化碳反应，只有当容器中的二氧化碳消耗完毕了才会有氢氧化钠存在．
解答：该题涉及的化学方程式有：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，②2CO2+2Na2O2═Na2CO3+O2↑，③2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑，④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
当过氧化钠不足，②反应没有完全，容器中的固体成分为碳酸钠；
当②反应恰好完全，③反应未进行时，容器中的固体成分仍为碳酸钠；
当②反应完全③未反应完全时，容器中的固体成分为碳酸钠和氢氧化钠；
当③反应完全时，容器中的固体成分仍为碳酸钠和氢氧化钠；
当③反应完全，过氧化钠有剩余时，容器中的固体成分为碳酸钠、氢氧化钠和过氧化钠．
故选B．
点评：本题主要考查学生哪的化合物的性质，综合性很强，难度很大，要求学生具有分析和解决问题的能力．

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D.石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

参考答案：CD

本题解析：分析：A．反应生成碳酸氢钙和HClO；
B．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
C．反应生成亚硫酸铵和水；
D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳．
解答：次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A错误；
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C．用氨水吸收少量二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故C正确；
D．石灰石溶于盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意离子反应中保留化学式的物质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A.KCl
B.Mg（OH）2
C.Na2CO3
D.MgSO4

参考答案：C

本题解析：分析：根据盐类的水解和物质的溶解度思考．
解答：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl-）=n（SO42-）=0.1mol l（水电离出的OH-可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH-）＜0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32-+H2O?HCO3-+OH-，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确．
故答案为C．
点评：二元酸正盐阴离子水解会使溶液中的阴离子数目增多，可以作为一个解题规律来应用．

本题难度：一般