3、实验题  某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因___________________________________________。
(2)装置C的作用是____________________________________________。
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①________；②________。
(4)实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是____________________________________________(要求答出要点)。

4、实验题  （共14分）用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号
填入括号内并填写下列空格。
（? )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。
（? )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
（? )用量筒取浓硫酸______mL。
（? )将容量瓶盖紧摇匀。
（? )将已冷却的硫酸溶液沿________?注入________?中。
（? )改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。
（? )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。
若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、
偏低、无影响)。
（1)?用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；
（2)?稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；
（3)?未将洗涤液加入容量瓶___________；
（4)?定容时仰视刻度线__________；
（5)?摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；
（6)?配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

5、填空题  （14分）欲用36.5%（密度为1.18g／cm3）的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL。

（1）选用的主要玻璃仪器有：①?②?③?④?⑤?。
（2）现有下列配制操作，正确的操作顺序为：?（填字母）
A．用量筒量取浓盐酸；
B．反复颠倒摇匀；
C．用胶头滴管加水至刻度线；
D．洗净所用仪器，洗涤液也转入容量瓶；E.稀释浓盐酸；F.溶液冷却后转入容量瓶。