1、选择题  下列反应对应的离子方程式中正确的是?（?）
A．铜与浓硝酸混合：Cu+4HNO3（浓）====Cu2++2+2NO2↑+2H2O
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性： +Ba2++2OH-====BaSO4↓+ +2H2O
D．氢氧化铜溶于氢溴酸：Cu（OH）2+2H+====Cu2++2H2O

参考答案：D

本题解析：A错，浓硝酸应拆成H+、NO3—离子；B错，用惰性电极电解MgCl2溶液正确的方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓；C错，正确离子方程式为：H++SO42—+Ba2+=BaSO4↓+H2O；D正确，氢氧化铜为难溶于水的碱；

本题难度：简单

2、简答题  甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先滴加4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现．
（1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了反应，用离子方程式表示______
（2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是______
A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-结合
C．I-、F-、F-、NH4+结合成难电离的物质，不再和Fe3+反应
（3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃瓶______（填能与否），其原因是：NH4F溶液水解生成HF，NH4++H2O?NH3?H2O+HF，______．

参考答案：（1）FeCl3溶液中滴加KI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色，生成碘，即铁离子与碘离子发生氧化还原反应，其离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（2）FeCl3溶液中先滴加NH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入KI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现，则说明铁离子与氟离子结合生成难电离的物质，所以不能再与碘离子发生氧化还原反应，只有B符合，故答案为：B；
（3）铵根离子水解生成HF，HF酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶盛放NH4F溶液，故答案为：否；氢氟酸会腐蚀玻璃．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （15分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为?。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是?。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：?。
⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式?。
⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的?(填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式?。
⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2?L。(用含a代数式表示， 计算结果保留整数)

参考答案：（1） SO2+OH-=HSO3-；
（2） ①c(Na+)﹥c(SO32-)﹥c(HSO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+) ?；② HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-SO32-+ H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大?
（3） NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+
（4）?①a ；?②2HSO3-+4H++4e-=S来源:91考试网 91exam.org2O32-+3H2O
（5）243a (242a、244a、5600a/23都给分)

本题解析：⑴在置Ⅰ中SO2与NaOH溶液发生反应，离子方程式是SO2+OH-=HSO3-；（2）①溶液的pH=8时，溶液中含有的物质是Na2SO3和NaHSO3.根据物料守恒可得c(Na+)=(SO32-)+(HSO3-)+(H2O3)；所以c(Na+)最大。知c(SO32-)﹥c(HSO3-)由于溶液显碱性，所以c(OH-)﹥c(H+)；因为盐是强电解质，盐水解的程度是微弱的，所以c(HSO3-)﹥c(OH-)。故溶液中的离子浓度关系为：c(Na+)﹥c(SO32-)﹥c(HSO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)；②NaHSO3溶液的pH=5，说明在溶液中NaHSO3的电离作用大于水解作用，当向其中加入CaCl2溶液时，会发生反应：Ca2++SO32-=CaSO3↓，这样就破坏了溶液中HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-SO32-+ H+，使平衡正向移动，进行电离产生大量的H+；c(H+)增大，因此溶液的pH减小。pH降为2。⑶在装置Ⅱ中，在酸性条件下根据流程示意图可得反应的离子方程式是NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+ Ce4+=Ce3++NO2-+2H+；⑷在装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，①由于Ce3+→Ce4+,化合价升高，失去电子，所以生成Ce4+从电解槽的阳极a流出；②在阴极发生的电极的反应式是2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O。⑸由于NO2－的浓度为a g·L-1，所以1 m3该溶液中的NO2－的量为a g·L-1×1000L=1000ag.物质的量为1000ag÷46g/mol；每1mol的NO2－完全转化为NH4NO3，失去电子2mol.所以转移电子的物质的量为1000ag÷46g/mol×2=(1000a÷23)mol,每一mol的氧气反应转移电子4mol，所以消耗氧气的物质的量为(1000a÷23)mol÷4=(250a÷23)mol,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积是(250a÷23)mol×22.4L/mol=5600a/23L="243." 5aL。
考查：离子方程式的书写、离子浓度的比较、电解原理及应用、氧化还原反应的有关计算的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O== C1-＋C1O-＋2H+
B．铁与稀硝酸反应：2Fe+6H+ == 2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2H+ == Ca2++H2O+CO2↑
D．盐酸与硅酸钠溶液反应：2H++ SiO32-＝H2SiO3（胶体）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）“三酸”和“两碱”之间均可反应，若酸过量时，用化学方程式表示有六个反应，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：______；______．
（2）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含1.0mol NaOH的溶液吸收0.75mol CO2后，所得溶液溶质的化学式及其物质的量为______
（3）向上述（2）所得溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液慢慢蒸干，最后得到固体的质量是______．

参考答案：（1）硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，
强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（2）当n（NaOH）：n（CO2）≥2：1，则反应生成Na2CO3，当n（NaOH）：n（CO2）≤1：1时生成NaHCO3，1＜n（NaOH）：n（CO2）=1mol0.75mol=43＜2，则生成物是Na2CO3、NaHCO3，
设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，根据Na、C原子守恒得

本题解析：

本题难度：一般