1、选择题  下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
C．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的转化率

参考答案：C

本题解析：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理。催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，所以不能改变平衡状态，因此不能用勒夏特列原理解释。A属于升高温度，促进次氯酸分解，平衡向正反应方向移动。B属于增大压强，平衡向体积减小的正反应方向移动。D属于增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。所以答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  一定条件的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述不正确的是
A．达到平衡时放出热量为905.9 kJ，则起始时投入4 mol NH3和5 mol O2
B．平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
C．平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小
D．NH3与O2起始时物质的量之比等于4:5，则平衡后两物质的转化率一定相等

参考答案：A

本题解析：因为是可逆反应，转化率不可能是100％的，参加反应的氨气和氧气分别是4mol和5mol，但最初投入的应该分别大于4mol和5mol，A不正确。反应速率之比是相应的化学计量数之比，B正确。降低压强，平衡向正反应方向移动，气体的总的物质的量增加，平均摩尔质量减小，C正确。如果反应物的起始量满足相应的化学计量数之比，则反应物的转化率一定是相同的，D正确，答案选A。

本题难度：简单

3、填空题  在一个6L的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+ 3Y(g)2Q(g)+nRcg)，达到平衡后，容器内的温度不变，混合气体的压强比原来增加5%， X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n的值为 ____________
A．3
B．4
C．5
D．6

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

参考答案：B

本题解析：根据图像可知，升高温度或增大压强平衡都向逆反应方向移动，所以正反应是体积增大的、放热的可逆反应，因此选项B正确，，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2 mol NO和1 mol O2充分反应，至各物质的量不再变化，此时容器内压强与起始时压强之比为（?）
A．2∶3
B．大于2∶3
C．小于2∶3
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：根据反应：2NO+O22NO2，则反应后与反应前的压强之比应为2∶3，由于存在2NO2N2O4平衡体系，故应小于2∶3。

本题难度：简单