1、选择题  在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

[? ]
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]?mol/(L·s)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）
某温度反应（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为?　?。
（2）如下图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度高（T2）的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），加热一段时间后，在另一端温度低（T1）的一端得到了纯净的TaS2晶体，则该正反应的△H?0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中循环使用的物质是?。

（3）上图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na + xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是________________________________________________和隔离钠与硫。
（4）写出Na2S溶液水解的离子方程式_______________________________________，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。

参考答案：（1）80%（2分）（2）＞（1分）； I2（2分）（3）xS＋2e－＝Sx2－（2分）；离子导电（2分）
（4）S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－（2分，只写第一步也可得分）
c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－) （2分）

本题解析：（1）? TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）
起始量（mol）? 1? 0? 0
转化量（mol）? 2x? x? x
平衡量（mol）? 1－2x? x? x
由于反应前后体积不变，因此可以用物质的量代替物质的量浓度表示其平衡常数，即
＝4＝
解得x＝0.4
所以I2（g）的平衡转化率为×100%＝80%
（2）加热一段时间后，在另一端温度低（T1）的一端得到了纯净的TaS2晶体，这说明低温有利于TaS2晶体的生成，因此逆反应是放热反应，则正方应是吸热反应，即△H＞0；先在温度高（T2）的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），而最后又产生单质碘，因此单质碘是可以循环的物质。
（3）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式2Na + xS＝Na2Sx可知，钠是还原剂，做负极，S单质是氧化剂，在正极得到电子，因此正极反应式为xS＋2e－＝Sx2－。在熔融状态下，Na2O和Al2O3能电离出阴阳离子而使电解质导电，因此另外一种作用是离子导电。
（4）硫化钠是强碱弱酸盐，S2－水解溶液显碱性，因此Na2S溶液水解的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；根据电荷守恒可知Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)。

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下，水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(? )

A．CO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0
B．CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0
C．CH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0
D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0

参考答案：A

本题解析：根据题给图像知，温度为T2时反应先达到平衡，温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间就越短，T2＞T1，温度为T2时，反应达平衡时水蒸气的含量降低，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H<0；压强为P1时反应先达到平衡，压强越大，反应速率越快，到达平衡的时间就越短，P1＞P2，压强为P1时，反应达平衡时水蒸气的含量升高，则增大压强，平衡向正反应方向移动，则正反应为气体物质系数减小的反应。分析题给选项，选A。

本题难度：简单

4、填空题  （9分）现有可逆反应A(g)＋B(g)?3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：


（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。
（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。
（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。

参考答案：（1）a?（2）吸?（3）b

本题解析：（1）中考查催化剂对反应速率及转化率的影响，催化剂一般是加快化学反应速率，缩短到达平衡所用的时间，不能提高反应物的转化率，故选a。（2）中考查温度对反应热效应的影响，根据“先拐先平”的原则，a曲线先达到平衡，说明a曲线情况是温度高；再根据温度升高，平衡向着体系温度降低的方向移动，即该可逆反应的正反应是吸热反应。（3）中考查压强对反应速率及转化率的影响，压强增大，反应速率加快，反应首先达到平衡，即b曲线先达到平衡；再根据压强增大，C%反而降低，说明正反应是气体体积增大的反应，跟题意相一致，故选b。

本题难度：一般

5、填空题  在一定条件下，逆反应A2(g)+B2(g)2C(g) ，达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A2)=0.5 mol·L-1， c( B2) =0.1 mol·L-1,c(C)=1.6mol·L-1，若A2、B2、C的 起始浓度分别以amol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示， 请填写下列空白。
(1)a、b应满足的关系是____。
(2)a的取值范围是____。

参考答案：(l)a =b+0.4
(2)0.4≤a≤1.3

本题解析：

本题难度：一般