1、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：A（g）? B（g）+C（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

参考答案：
（1）c(B)·c(C)/c(A)（2分）
（2） ?（3分）
（3）①②⑥（3分）
（4）①0.45 mol/(L·min)（2分） ② 47.1%（2分） ③升高温度或减小B、C的浓度（2分）

本题解析：（2）使用催化剂活化能降低，但起始能量不变；（3）变量不变达平衡，①容器内压强是变量，其不变 表示反应平衡，正确； ②体系中每一种成分的量均是变量，c（C）不变表示反应平衡，正确；
③混合气体的质量不变，体积固定，故混合气体的密度是恒量，错误；④反应速率应是正逆反应速率相等，v（A）=v（B）只是表示单方向，错误；⑤温度一定，化学平衡常数K不变 ，错误； ⑥混合气体平均式量与气体的物质的量成反比，是变量，正确。（4）根据公式直接计算①0.45 mol/(L·min) ② 47.1%，若欲提高A韵平衡转化率，可使可以采取的措施有升高温度或减小B、C的浓度或减小压强。

本题难度：一般

2、选择题  右图表示可逆反应mA(g) + nB(g) ?pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是?

A．吸热反应，m+n<p?
B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p?
D．放热反应，m+n>p

参考答案：D

本题解析：分析图（1），P1比P2先达平衡，说明P1>P2，压强增大，生成物C的物质的量分数增大，说明正反应是气体体积缩小的反应；再分析图（2），T2比T1先达平衡，说明T2> T1，温度降低，生成物C的物质的量分数增大，说明正反应是放热反应。

本题难度：简单

3、选择题  在密闭容器中进行A（g）+4B(g)2C(g)+3D(g)的反应，其中A、B、C、D的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（?）
A.c(A)="0.15" mol·L-1? B.c(B)="0.8" mol·L-1
C.c(C)="0.3" mol·L-1? D.c(D)="0.5" mol·L-1

参考答案：B

本题解析：可逆反应不可能进行完全。

本题难度：简单

4、填空题  （13分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2??2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3?△H<0?达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①a b过程中改变的条件可能是?；
②b c过程中改变的条件可能是?；
③若加入催化剂，请将反应速度变化情况画在c~d处。
(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境)，最后浅黄绿色消失，溶液变成稀盐酸:?

参考答案：（1）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)；（各两分，其中数值错没分，没单位扣一分）
（2）升温；减小SO3浓度；（各一分）
（图1分）
(3)在氯水中存在平衡:Cl2+H2O ?HCl + HClO ,HClO见光易分解为HCl和O2,使得平衡体系中HClO浓度减小,平衡向正反应方向移动,Cl2浓度减小.HCl浓度增大,最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸.（3分）

本题解析：（1）υ（SO2）==2mol/(L·min)，υ（SO2）=×υ（SO2）=1mol/(L·min)
（2）①a b过程中正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，应该是升温
②b c过程中逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动，应该是减小了产物浓度
③若加入催化剂，正逆反应速率同倍数增大
（3）见答案

本题难度：一般

5、填空题  (15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为?。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是?(填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为?。
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为?。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是?(任写一项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝?。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝?。

参考答案：
⑴①吸氧腐蚀?②B
⑵①4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
②4Fe＋10HNO3＝4 Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
③氮氧化物排放少（或其他合理答案）
⑶①4：1?②0.05

本题解析：⑴①钢铁在海水(中性环境)中发生的应该是吸氧腐蚀。
②在B点的海水中氧气浓度最大，发生的吸氧腐蚀最快，生成的铁锈最多。
⑵①硝酸受热分解产生NO2、O2、H2O，通过氧化还原反应的化合价升降法将其配平。
②通过示意图分析，确定HNO3与Fe该反应的生成物除了Fe(NO3)2还有NH4NO3，先根据得失电子守恒有4Fe＋10HNO3－－4 Fe(NO3)2＋ NH4NO3，再根据原子守恒得4Fe＋10HNO3＝4 Fe(NO3)2＋ NH4NO3＋3H2O。
③该生产流程中生成了NH4NO3，没有产生NO、NO2等有毒气体，减少了氮氧化物的排放量，符号“绿色化学”思想。
⑶①据题意有K＝，则n(CO)：n(CO2)＝4：1。
②据题意有n(CO)：n(CO2)＝(x-0.01)：0.01＝4：1，解得x＝0.05 mol。

本题难度：一般