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1、简答题 已知5种短周期元素的原子序数大小顺序是C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4原子10电子分子，请回答：
（1）写出元素名称：A______?B______?C______?D______?E______
（2）A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是（写离子符号）______．
（3）C离子的结构示意图是______．
参考答案：5种短周期元素的原子序数大小顺序是C＞A＞B＞D＞E；A与B形成的离子化合物A2B中，离子的电子数相同，其电子总数为30，则离子的核外电子数为10，故A为钠元素，B为氧元素；B、C同主族，则C为硫元素，A、C同周期，符合；D和E可形成4原子10电子分子，D的原子序数小于8，则D为氮元素，E为氢元素．
综上所述，A为钠元素，B为氧元素，C为硫元素，D为氮元素，E为氢元素．
（1）由上述分析可知，A为钠元素，B为氧元素，C为硫元素，D为氮元素，E为氢元素，故答案为：钠；氧；硫；氮；氢；
（2）A为钠元素，B为氧元素，C为硫元素，三者的简单离子分别为Na+、O2-、S2-，Na+、O2-电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以Na+＜O2-，O2-、S2-最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以O2-＜S2-，所以离子半径Na+＜O2-＜S2-，故答案为：Na+＜O2-＜S2-；
（3）C为硫元素，C离子为S2-，核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，结构示意图是
，故答案为：
．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 有A、B、C、D、E五种微粒（原子或离子），已知：
A原子核外M电子层上有2个电子；
B原子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
C离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
D离子核外有18个电子，质子数比电子数少一个；
E微粒不带电，其质量数为1．
试回答下列问题：
（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
A______、B______、C______、D______、E______；
（2）C、D所属元素组成的化合物是______化合物（填共价或离子），用电子式表示其形成过程______．
参考答案：A原子核外M电子层上有2个电子，则处于ⅡA，A为Mg原子；B原子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同，B的质子数为10-2=8，B为氧原子；C离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11，则C离子为Na+；D离子核外有18个电子，质子数比电子数少一个，质子数为18-1=17，D离子为Cl-；E微粒不带电，其质量数为1，不含中子，则E为H原子，
（1）由上述分析可知，A为Mg、B为O、C为Na+、D为Cl-、E为H原子，故答案为：Mg；O；Na+；Cl-；H；
（2）C、D所属元素组成的化合物是NaCl，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程：
，
故答案为：离子；．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D______，E______．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置______．E元素的最高价氧化物的分子构型为______．
（3）沸点DB2______EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由______
（4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒______（填1种）
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g）?高温?Si（s）+4HCl（g）?通过计算该反应是______热（填“吸”或
“放”）______kJ/mol
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C
键能/kJ?mol-1
460
360
436
431
176
347
参考答案：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，A为C元素，故CB2中B元素的化合价为-2价，且A、B、C属于同一周期，则B为O元素，C为N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×164=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，
（1）由上述分析可知，D为Si元素，E为S元素，故答案为：硅；硫；
（2）C是N元素，在元素周期表中处于第二周期第ⅤA族，E元素的最高价氧化物为SO3，S原子价层电子对为3+6-2×32=3，没有孤对电子，故为平面三角形，
故答案为：第二周期第ⅤA族；平面三角形；
（3）SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2，故答案为：＞；SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，沸点SiO2＞SO2．
（4）与SO3分子互为等电子体并含C、O、N任意两种元素的微粒为NO3-等，故答案为：NO3-；
（5）晶体硅是正四面体的立体网状结构，每个Si原子成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供12，故1mol晶体硅中Si-Si键为1mol×4×12=2mol，反应SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）的反应热△H=4×360kJ/mol+2×436kJ/mol-2×176kJ/mol-4×431kJ/mol=236kJ/mol，故为吸热反应，
故答案为：吸；236．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：
①A的原子的电子层数等于最外层电子数；
②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B，该化合物的水溶液显碱性；
③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；
④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布．
推断A～D各为何种元素，并填空：
（1）A______；B______；C______；D______．
（2）四种元素离子半径的大小顺序为______．
（3）用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因______．
参考答案：A、B、C、D均为短周期元素．由①可知A的族序数等于周期数，可能为H、Be、Al．由②可知；短周期可形成D2B离子化合物有Li2O、Na2O、Na2S，它们的水溶液为碱性．由③可知若C为阴离子Cn-，则设核电荷数c，有2c+n=18（n取偶数），n=2时，c=8，为O，O2-离子在熔融的金属氧化物中存在．n=4时，c=7为N，无N4+离子，舍去，n不可能大于5．若C为阳离子Cn+，由2c-n=18（n取偶数），n=2时，c=10，为Ne，舍去；n=4时，c=11为Na，无Na4+，舍去；n=6时，c=12，为Mg，无Mg6+舍去，故C为O元素，由④知A、C、D必为相邻周期元素．所以C为O，则A为Al，D为Na．
（1）所以A、B、C、D分别是Al、S、O、Na，故答案为：Al；S；O；Na；
（2）根据元素周期律，电子层结构越大，离子半径越大，相同电子层结构的离子，离子半径随着核电荷数的增大而减小，故答案为：r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；
（3）Na2S是强碱弱酸盐，若酸根离子水解而使溶液呈碱性，故答案为：S2-+H2O水解
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是______
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：______
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是______
（4）丁的元素符号是______，它的原子结构示意图为______
（5）丁的氧化物的晶体结构与______的晶体结构相似．
参考答案：甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，所以丙为C22-，微粒为14电子微粒，甲、乙为双原子分子或负二价双原子阴离子，则可能为CO、
N2，丁为原子，应为Si，
（1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔为可燃性气体，该反应为CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，
故答案为：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2；
（2）乙在高温时是一种还原剂，乙为CO，常用来冶炼金属，如CO+CuO?△?.?CO2↑+Cu，
故答案为：CO+CuO?△?.?CO2↑+Cu；
（3）甲为氮气，在高温或放电条件下与氧气反应生成NO，该反应为N2+O2??高温或放电?.?2NO，
故答案为：N2+O2??高温或放电?.?2NO；
（4）丁为Si，质子数为14，原子结构示意图为
，故答案为：Si；
；
（5）Si的晶体为原子晶体，与金刚石的晶体类型相同，故答案为：金刚石．
本题解析：
本题难度：一般
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