1、选择题  原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为
2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是
[? ]
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.X能与某些金属元素形成化合物

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有A，B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是
[? ]
A．硅原子和钠原子
B．硼原子和氢原子
C．氮原子和碳原子
D．碳原子和铝原子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  有短周期元素A、B、C，其中A和B同周期，B和C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为
31，则A、B、C是
[? ]
A. C、N、Si
B. N、P、O
C. N、O、S
D. C、Si、S

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  科学家现已发现116号元素（用R表示），并成功制造出

参考答案：第七周期稀有气体的原子序数应为118，故116号元素处于第七周期ⅥA族，
①该元素处于ⅥA族，主族元素最外层电子数=主族族序数=6，故正确；
②该元素处于第七周期，故原子核外电子层数=周期数=7，故错误；
③同主族自上而下金属性增强，该元素金属性比Po强，应为金属元素，故正确；
④同主族自上而下金属性增强，该元素金属性比Po强，应为金属元素，故错误；
⑤该元素为金属元素，其最高价氧化物对应水化物不可能为强酸，故错误；
⑥最高正化合价为+6，故其最高价氧化物分子式为RO3，故正确；
⑦293为该核素116293R的质量数，不是R元素的相对原子质量，故错误；
⑧属于金属元素，不能形成稳定的气态氢化物，故正确，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为______．
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为______，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为______．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）______
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

参考答案：根据B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍，则电子排布式为：1s22s22p2，故为C，B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，，则为同周期，故B为N，C为O，D为F，A为H，
（1）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第ⅤA族的氮原子，p轨道上半充满状态稳定，不易失去电子，故答案为：F＞N＞O；
（2）C、N、O原子的得电子能力O＞N＞C，得电子能力越强，其氢化物的稳定性越强，根据价层电子对互斥理论，NH2O的中心原子的杂化方式为sp2杂化，为平面三角形，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；平面三角形；
（3）X原子的M能层上有4个未成对电子，则电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故为Fe，BC-为CN-，与A同族且相差两个周期的元素R即为Na，根据立方体结构，每个晶胞中含有钠、铁、和氢氰根的个数为：1、2、6，分子式为：NaFe2（CN）6，故答案为：NaFe2（CN）6；?
（4）晶格能越大则晶体熔点越高，则TiN＞MgO＞KCl，MgO晶体类型为立方体，其中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有6个，故答案为：TiN＞MgO＞KCl；6；
（5）金属铬离子比钒离子Cr2O3含未成对电子多，则磁性大，磁记录性能越好，故答案为：Cr2O3．

本题解析：

本题难度：一般