1、选择题  随着卤原子半径增大，下列说法正确的是
[? ]
A．单质的熔沸点逐渐降低
B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强
D．单质氧化性逐渐增强

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

参考答案：A、非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A正确；
B、非金属性F＞O＞S，氢化物的稳定性HF＞H2O＞H2S，故B错误；
C、金属性Ca＞Na＞Mg，所以最高价氧化物对应水化物的碱性Ca（OH）2＞NaOH＞Mg（OH）2，故C错误；
D、非金属性F＞Cl＞Br＞I，单质结构相似，非金属性越强，单质的氧化性越强，所以氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D正确．
故选：AD．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （6分）按要求填空
①KClO3的电离方程式______________________________
②SO2与足量的NaOH溶液反应_________________________________________
③次氯酸钙溶液中通入少量的CO2气体__________________________________

参考答案：（每空2分,共6分）
①KClO3 = K+ + ClO3—
②SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
③Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

本题解析：考查化学用语的书写
①KClO3为盐，强电解质，全部电离：KClO3 = K+ + ClO3—
②碱过量，生成正盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
③强酸制弱酸，由于通入少量的CO2，生成碳酸正盐：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

本题难度：简单

4、填空题  （12分）（1）自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯（HClO）次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式为：
?。
（2）氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）。试写出反应的化学方式：?。
（3）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
NO对环境的危害在于??(填以下项目的编号)
A．破坏臭氧层　　　
B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨　　　　
D．与人体血红蛋白结合