1、选择题  

铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中反应：
Tl3++ 2Ag =Tl++2Ag+。下列推断正确的是

2、选择题  下列变化的比较,?不正确的是
A.酸性强弱: HClO4> H2SO4> H3PO4> H4SiO4
B.原子半径大小: Na > S > O
C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D.还原性强弱: F－> Cl－> I－

3、填空题  下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：。
（1）元素②和④形成的化合物中（元素②显最高价），每一个分子中含__________个π键。元素①的某种晶体熔点约2300°C，沸点3658°C，硬度仅次于金刚石。则元素①的该种晶体为__________晶体。
（2）在一定压强下，将元素⑤与⑧的氢化物的混合气体降温时，首先液化的是__________（填化学式），将元素⑥与⑧，⑨与⑧组成的化合物分别升温，首先熔化的是__________（填化学式）。
（3）写出⑩基态原子的外围电子排布式：__________，其晶体堆积方式名称为__________。
（4）③、④、⑤三种元素的第一电离能大小顺序是：__________。⑦原子价电子的轨道表示式
__________。

4、选择题  下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是
①Al、Fe? ②H2、Cu? ③Mg、C? ④C、Na
A．只有①②?B．只有②③?C．只有①②③?D．①②③④

5、推断题  Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是______________________。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的_____________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______________。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙?
（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________________。 （用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为__________________。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________________________。